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    元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质结构信息 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同． 单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料． 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E． 氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F．
    （1）写出B在元素周期表的位置
     
    ．
    （2）E的阳离子的电子式
     
    检验E中阳离子的实验方法是
     
    ．
    （3）写出D单质直接转化成F的离子方程式
     
    ．
    （4）E的水溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为
     
    ．
    分析：A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，则A为Na元素；B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则B为Si元素；C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素、E为NH4NO3；D氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F，则A为Al，F为NaAlO2，据此解答．
    解答：解：A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，则A为Na元素；B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则B为Si元素；C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素、E为NH4NO3；D氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F，则A为Al，F为NaAlO2，
    （1）B为Si元素，在元素周期表的位置为：第三周期第ⅣA族，
    故答案为：第三周期第ⅣA族；
    （2）E的阳离子为NH4+，其电子式为精英家教网，检验NH4+离子的实验方法是：向含有E的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的紫色石蕊使之变监，证明含有铵根离子，
    故答案为：精英家教网；向含有E的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的紫色石蕊使之变监，证明含有铵根离子；
    （3）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）NH4NO3溶液中NH4+水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，平衡水的电离平衡，其水溶液呈酸性，
    故答案为：酸性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
    点评：本题考查性质位置关系、常用化学用语、元素化合物性质、盐类水解等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
    （1）A的元素符号
    O
    O
    ；D元素在第
    三
    三
    周期
    ⅦA
    ⅦA
    族
    （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    ．（写具体的离子符号）
    （3）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的化学式为
    Na2O2
    Na2O2
    ，它属于
    离子化合物
    离子化合物
    （“离子”或“共价”）化合物．

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：013

    a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为：，下列比较中正确的是

    [　　]

    A．原子半径a＞c＞b

    B．原子的氧化性a＞c＞d

    C．最高价氧化物的熔点a＞d＞b

    D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     

    元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质结构信息

    单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同。

    单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。

    最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E。

    氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F。

      （1）写出B在元素周期表的位置_______________________。

      （2）E的阳离子的电子式_____________检验E中阳离子的实验方法是_______________

           ______________________________________________________________________。

      （3）写出D单质直接转化成F的离子方程式__________________________________。

      （4）E的水溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为_________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2010届高三下学期双基测试卷（化学） 题型：填空题

     

    元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质结构信息

    单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同。

    单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。

    最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E。

    氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F。

       （1）写出B在元素周期表的位置_______________________。

       （2）E的阳离子的电子式_____________检验E中阳离子的实验方法是_______________

            ______________________________________________________________________。

       （3）写出D单质直接转化成F的离子方程式__________________________________。

       （4）E的水溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为_________________________________________________________________。

     

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