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    已知下列热化学方程式则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变△H为（　　）
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1．
    A、488.3kJ?mol-1
    B、-244.15kJ?mol-1
    C、244.15kJ?mol-1
    D、-488.3kJ?mol-1
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此判断．注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减．
    解答： 解：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    （2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    根据盖斯定律，（1）×2+（3）×2-（2）得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
    故选D．
    点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的理解与应用．盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海藻中的碘以I-形式存在．证明海带中含有碘，有以下步骤：
    ①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；
    ②在滤液中滴加稀H2SO4及适当的氧化剂，然后加入几滴某溶液；
    ③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；
    ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤．
    （1）合理的步骤顺序是：
     
    （将步骤的序号填入空格内）
    （2）适当的氧化剂是：
     

    （3）证明含碘的现象是：
     
    ，反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
    （1）若A为水，B为过氧化钠，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开F后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，C中的现象是
     
    ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3（强酸），写出该反应的离子反应方程式
     
    ．
    （3）若要用上图装置证明：酸性HCl＞H2SO3＞H2SiO3，装置还需要改进，应在
     
    和
     
    之间（填上图中装置的代号）增加装有
     
    溶液的洗气瓶．改进后应加入的药品是：C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于盖斯定律描述不正确的是（　　）
    A、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
    B、盖斯定律遵守能量守恒定律
    C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
    D、利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行下列反应：
    CO2（g）+C（s）??2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）：
    （1）增加C，平衡
     
    ，c（CO）
     
    ．
    （2）减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡
     
    ，c（CO2）
     
    ．
    （3）通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡
     
    ，c（CO2）
     
    ．
    （4）保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡
     
    ，c（CO）
     

    （5）恒压通入N2，CO2的百分含量
     

    （6）恒压再通入2molCO，CO2的百分含量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察图a和图b，根据定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系．
    图a：
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），且在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL0.3mol?L-1 AgNO3溶液③100mL0.1mol?L-1 MgCl2溶液，充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）由大到小的顺序为
     
    （填序号），溶液②中c（Cl-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X（）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如下：

    已知：
    ①
    ②F中所有碳原子在一条直线上
    请回答下列问题：
    （1）物质C中所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出下列化学反应方程式A+F→G：
     
    ．B与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
     
    ．
    （3）C→D、D→E的反应顺序能否颠倒？
     
    说明理由
     
    ．
    （4）G→X的反应类型为
     
    反应．
    （5）F的同分异构体中，属于酯类且含有“-C≡C-”结构，除了CH3COOC≡CH、HCOOC≡CCH3外，还有的结构简式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol?L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）
    A、原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol?L-1
    B、图中x点的坐标为（100，6）
    C、若升高温度，图象不会发生变化
    D、把0.1mol?L-1的NaCl换成0.1mol?L-1 NaI则图象在终点后变为虚线部分

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