【题目】将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应（不考虑体积变化），试求：
(1)生成的沉淀的最大值是多少_________？
(2)原合金中Mg的质量百分含量_________(计算结果保留一位小数点)。
【答案】10.7g 30.8%
【解析】
(1)加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，即所用NaOH溶液的体积为800mL-400mL=400mL=0.4L，
由Mg
MgCl2
Mg(OH)2，Al
AlCl3
Al(OH)3，根据关系式计算；
(2)设出合金中镁、铝的物质的量，分别根据合金质量、设出沉淀的质量列式计算。
加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，即所用NaOH溶液的体积为800mL-400mL=400mL=0.4L，所以n(NaOH)=0.4L×1mol/L=0.4mol，
(1)根据MgMgCl2Mg(OH)2，AlAlCl3Al(OH)3，可知：3.9gMg、Al合金最终得到的是Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，且满足：沉淀的质量m(氢氧化物)=m(合金)+m(OH-)，
根据转化关系式可知：n(OH-)=n(OH-)=0.4mol，则m(OH-)=0.4mol×17g/mol=6.8g，所以沉淀的质量为：m(氢氧化物)=m(合金)+m(OH-)=3.9g+6.8g=10.7g；
(3)设3.9gMg、Al合金中Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，则：24x+27y=3.9、58x+78y=10.7，解得：x=0.05mol、y=0.1mol，即：镁、铝的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，
所以Mg的质量为：0.05mol×24g/mol=1.2g，原合金中Mg的质量百分含量为：(1.2g÷3.9g)×100%=30.8%。
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【题目】氢氧化亚铁的制备：在一支试管中加入少量的硫酸亚铁溶液，然后滴入氢氧化钠溶液。
(1)观察到的实验现象是_________。
(2)用化学方程式表示产生上述现象的原因：_______________、________________
(3)在制取氢氧化亚铁时，可将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入到硫酸亚铁液面下，再挤出氢氧化钠溶液的目的是_________。
(4)下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH) 2 白色沉淀的是_______。
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。
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【题目】150℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体物质的质量增加了3.6g，则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比是（ ）
A.1：4B.3：11C.1：11D.21：22
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【题目】按要求回答下列问题
(1)实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7 +14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O，当转移0.6mole-时被氧化的HCl为_____mol
(2)同温同压下，相同物质的量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________
(3)①向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是________，反应的化学方程式是_________；
②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是______。
③下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是________。
①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
(4)将相同质量的镁条分别在：①氧气；②空气；③氮气；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是_____（填序号）。
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【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ）
A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大
B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
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【题目】某新型可充电电池构造如图所示，工作时(需先引发Fe 和KClO3的反应，从而使 LiCl-KCl共晶盐熔化)，某电极(记为X )的反应式之一为：xLi++ xe- +LiV3O8=Lii+xV3O8。下列说法正确的是
A.放电时，正极的电极反应式为: Li – e- = Li+
B.放电时，总反应式为：xLi + LiV3O8 = Lii+xV3O8
C.充电时，X电极与外接电源负极相连
D.充电时，X电极的质量增加
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【题目】实验小组探究盐酸和NaOH反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( )
A.A点时溶液呈酸性
B.B点表示盐酸和NaOH恰好完全反应
C.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
D.该实验是将NaOH溶液滴入盐酸中
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【题目】（1）在同温同压下，同体积的气体甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比为_________。
（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1molL-1，SO42-的物质的量浓度为0.3molL-1，则混合液中K+的物质的量浓度为______________ molL-1 。
（3）将铝粉加入氢氧化钠溶液中，写出该反应的离子方程式：__________。
（4）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是___ mol；用单线桥标出电子转移的方向和数目。___
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