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    在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是

    　(　　)

    ①体系的压强不再改变

    ②体系的温度不再改变

    ③各组分的浓度不再改变

    ④各组分的质量分数不再改变

    ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

    ⑥单位时间内mmol A发生断键反应,同时pmol C也发生断键反应

    A.③④⑤⑥　　　　　　　            B.②③④⑥

    C.①③④⑤                              D.①③④⑥


    选B。判断化学平衡的根本标志是v(正)=v(逆),⑥中mmol A断键,则同时生成pmol C,而pmol C也发生断键反应,因此对C而言v(正)=v(逆),

    ⑥正确;而⑤中没有指明反应速率的方向,错误;平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变,则各组分的质量分数不再改变,③④正确;间接标志是体系的温度不再改变,故②正确。但因(m+n)与(p+q)的相对大小不确定,故①无法确定。若m+n=p+q,则压强始终不变化,则①错误。因此选B。


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    在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。下列反应类型不能体现“原子经济性”原则的是　(　　)

    A.化合反应                     B.加成反应

    C.加聚反应                     D.取代反应

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    下列物质中,在一定条件下能够发生水解反应,且水解的最终产物只有一种的是　(　　)

    A.蚕丝　　　B.淀粉　　　C.豆油　　　D.乙烯

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    下列设备工作时,将化学能转化为热能的是　(　　)

    A

    B

    C

    D

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    锂离子电池

    太阳能集热器

    燃气灶

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    把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性由强到弱的顺序为　(　　)

    A.a>b>c>d　　　　　　　                 B.a>c>d>b

    C.c>a>b>d                                   D.b>d>c>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)已知反应A+3B2C+D,在30 s内A的浓度减小了0.5 mol·L-1,则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为　　　　    

    mol·L-1·min-1,以C的浓度变化表示的反应速率为　　　　mol·L-1·min-1。

    (2)在恒温恒容条件下,反应2SO2+O22SO3进行一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为　　　s。

    (3)将物质的量相等的A、B混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)

    xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,

    C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。回答下列问题:

    ①x值是　　　　　　　。

    ②用B表示的5 min内的平均反应速率为_______________________________。

    ③反应开始前放入容器中的A、B物质的量各为　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是实验室干馏煤的装置图,回答下列问题:

    (1)指出图中仪器名称:

    c　　　　,d　　　　。

    (2)仪器d的作用是　                              ,

    c中液体有　　　　和　　　　,其中无机物里溶有　　　　,可用　　　　检验出来。有机物可以通过　　　　的方法使其中的重要成分分离出来。

    (3)e处点燃的气体主要成分有　                                  ,

    火焰的颜色　        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)在25℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至

    2 min末,收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后,又经过4 min,铁粉完全溶解。则前2 min与后4 min相比,反应速率较快的是　　　　,其原因是　    。

    (2)在1×105Pa和25℃时,H—H键、N≡N键和N—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、945 kJ·mol-1和391 kJ·mol-1,

    ①根据上述数据判断工业合成氨的反应是      (填“吸热”或“放热”)反应;

    ②在25℃时,取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为　　　　kJ;

    ③实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较,正确的是　　　　。

    A.Q1>Q2　            　B.Q1<Q2　          　C.Q1=Q2

    如此选择的理由是　                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是(　　)

    A．稀硝酸与铁反应，有氢气放出

    B．浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出

    C．硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出

    D．硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出

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