【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.
I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:
(1)测得反应放出的热量_________92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。
(2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_________；N2和H2的转化率比是___________。
(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
II.该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
(1)t1时刻，体系中发生变化的条件是_______ 。
A．增大压强B．升高温度C．减小压强D．降低温度 E．加入正催化剂
(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。
A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5
【答案】小于 1∶3 1∶1 变小 逆向 B A
【解析】
I.（1）该反应为可逆反应，不能进行到底，因此放出的热量小于92.4kJ；
（2）N2（g）+3H2（g）
2NH3
起始：1 3 0
变化：x 3x 2x
平衡：1－x 3－3x 2x 同一个容器浓度之比等于物质的量之比，即N2和H2浓度之比为(1－x)：(3－3x)=1：3；N2的转化率为x/1，H2的转化率为3x/3=x/1，即两者转化率之比等于1：1；
（3）该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，气体物质的量增大，组分都是气体，气体质量不变，因此升高温度，气体平均摩尔质量变小；
（4）恒压状态下，充入氩气，容器的体积增大，组分的浓度变小，平衡向逆反应方向进行；
II.（1）t1时刻，正逆反应速率都增大，v逆大于v正，说明反应向逆反应方向进行，A、增大压强，正逆反应速率增大，平衡向正反应方向进行，故A不符合题意；
B、升高温度，正逆反应速率都增大，正反应为放热反应，即升高温度，平衡向逆反应方向进行，故B符合题意；
C、减小压强，化学反应速率降低，故C不符合题意；
D、加入催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不移动，故D不符合题意；
（2）t1－t2平衡向逆反应方向进行，消耗NH3，t3－t4之间平衡不移动，NH3的量不变，t4－t5平衡向逆反应方向进行，NH3的量减少，因此氨气的量最多的是0－t1，故选项A正确。
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【题目】把质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4，计算：
（1）浓H2SO4的物质的量浓度是多少？_____
（2）所需浓H2SO4的体积是多少？_____(写出相关公式及计算过程)
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【题目】如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是________。
某化学兴趣小组欲除去16g固体氯化钠中混有的少量氯化钙和硫酸镁杂质，设计实验方案如下（已知常温下NaCl的溶解度为36g/100g
O）
（1）加水溶解时，适合的取水量为________
A. 20mL B. 45mL C. 75mL D. 100mL
（2）为加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任写2种）
（3）依次加入的过量试剂为________、________和________。
（4）溶液A中加入的适量酸为________，若该酸也加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响
（5）操作Ⅰ的名称是________；操作II的名称是________。两种操作中都用到的玻璃仪器是________。
（6）最后得到的固体氯化钠与原固体混合物中的氯化钠质量相比，结果________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（7）固体A中所含的盐的化学式为___________。
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【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s) 
C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
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【题目】下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4
C. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和N2
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【题目】为测定某草酸晶体（H2C2O42H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为
A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g
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【题目】用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，装置如图，下列说法中正确的是
A. 电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动
B. 阳极发生的反应为：2Cu －2e－ +2OH－ = Cu2O+H2O
C. 阴极OH-放电，有O2生成
D. Ti电极和Cu电极生成物物质的量之比为2∶1
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【题目】在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v（N2）＝0.2 mol·L-1·s-1，则3s末NH3的浓度为
A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.9 mol·L-1D.1.2 mol·L-1
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