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    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
    B．足量铜与含硝酸4 mol 的浓硝酸反应，生成氮的氧化物中氮的化合价为+4 价
    C．1 mol 铜与足量浓硝酸反应，生成标况下气体体积为44.8 L
    D．一定温度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA

    分析 A、双氧水分解制取氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价；
    B、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成NO；
    C、铜和浓硝酸反应生成NO2，设生成的NO2的物质的量为xmol，根据得失电子数守恒分析；然后根据NO2中存在平衡：2NO2?N2O4来分析；
    D、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2molN原子来分析．

    解答 解：A、双氧水分解制取氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，故若制得标况下1.12L氧气即0.05mol氧气时，转移0.1mol电子即0.1NA个，故A错误；
    B、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，随着硝酸变稀，铜和稀硝酸反应生成NO，故生成的产物中氮元素的价态并不全是+4价，故B错误；
    C、铜和浓硝酸反应生成NO2，设生成的NO2的物质的量为xmol，根据得失电子数守恒可知：1mol×2=xmol×1，解得x=2mol；而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体的物质的量小于2mol，则在标况下的体积小于44.8L，故C错误；
    D、溶液中硝酸铵的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.5mol硝酸铵中含NA个氮原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如图：

    已知以下信息：
    ①；
    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．回答下列问题：
    （1）A的化学名称为苯甲醇．
    （2）B和C反应生成D的化学方程式为．
    （3）F中含有官能团的名称为羟基．
    （4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为酯化反应或取代反应．
    （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．阿司匹林是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药．科学家通过乙二醇把阿斯匹林连接在高聚物F上，制成缓释长效阿司匹林．

    高聚物F的合成路线如下：
    A$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$B$→_{H_{2}O}^{NaOH}$C$\stackrel{氧化}{→}$D$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}，△}{→}$E$\stackrel{催化剂}{→}$F
    （1）A的名称为2-甲基丙烯，B的结构简式为．
    （2）阿司匹林连接在高分子载体上的有机反应类型是酯化反应（或取代反应）；D→E的反应类型是消去反应．
    （3）写出B→C反应的化学方程式：；
    写出E→F反应的化学方程式：．
    （4）阿司匹林可由水杨酸跟乙酸酐在催化剂作用下生成，满足以下条件的水杨酸的同分异构体有多种，①分子中有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上的一硝基取代物有2种．
    写出其中任一种的结构简式、、（任写一个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质晶体结构中含有正四面体结构的化合物是（　　）
    A．SiO2B．金刚石C．KClD．干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息．
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成
    ②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成
    ②能与Na反应
    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
    D①相对分子质量比C少2
    ②能由C催化氧化得到
    E①由C、H、O三种元素组成
    ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
    （1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
    （2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    （5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O（用化学方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．短周期常见元素形成的物质A、B、C、D、E、F的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同，也可能不同）．请回答下列问题：

    （1）若C是一种淡黄色离子化合物，B、E为同种气体，F是一种水溶液显碱性的正盐，写出C与D反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）若A、B反应生成C是人工工业固氮的反应原理，D是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），F在常温下是一种无色晶体，且受热易分解，写出实验室检验无机盐F中阳离子的方法：取待测样品少许置于试管中，加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则待测样品含铵根离子．
    （3）若C是一种气体，D在常温下是一种无色无味的液体，E为无色气体，F是一种强酸．
    ①C与D反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．甲同学为了验证该观点是否正确，用图2装置进行实验．实验过程中，在小铜块和浓硝酸刚开始反应的一段时间内浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓硫酸颜色加深，则你得出的结论是NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2．
    ③甲同学设计的实验中，装置Ⅲ的主要作用吸收尾气（NO2），防止污染空气．
    ④甲同学在实验过程中装置Ⅲ内发生一氧化还原反应生成两种钠盐，其中一种是外观与食盐很相似的有毒物质亚硝酸盐，写出该反应的方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂．

    试剂或操作
    鉴别乙醇和乙酸紫色石蕊试液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液）
    鉴别棉花和蚕丝灼烧
    除去乙烷中混有的乙烯溴水（溴的CCl4溶液）
    除去苯中溶解的溴单质NaOH溶液
    海水淡化蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．能源是现代社会发展的支柱之一．
    （1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．
    ①下列反应中，属于放热反应的是c（填序号）．
    a． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌
    b． 高温煅烧石灰石
    c． 铝与盐酸反应
    ②某同学进行如图1所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是H++OH-=H2O．
    （2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．
    图2所示的原电池装置中，其负极是Zn，正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出标准状况下气体2.24L，电路中通过的电子数为0.2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．按要求书写相应的方程式：
    （1）直接甲醇燃料电池结构如（1）图所示．其工作时负极电极反应式可表示为CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+

    （2）NaBH4/H2O2燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如（2）图所示．电池工作时，负极发生的电极反应可表示为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．正极反应方程式表示为H2O2+2e-=2OH-．
    （3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如（3）图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则正极反应可表示为NO2+NO3--e-=N2O5．负极反应可表示为2N2O5+O2+4e-=4NO3-．

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