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    20．下列溶液混合后，pH值最大的是（　　）
    A．0.1mol/LH2SO4与0.2mol/L 氨水各50mL
    B．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mL
    C．pH=1的CH3COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mL
    D．pH=1的盐酸与 pH=13的 NaOH 溶液各50mL

    分析 A．0.1mol/LH2SO4与0.2mol/L 氨水各50mL，二者恰好反应生成硫酸铵，溶液显示弱酸性；
    B．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mL，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液显示弱碱性；
    C．pH=1的CH3COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mL，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性；
    D．pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液各50mL混合，恰好反应生成NaCl，溶液的pH=7．

    解答 解：A．0.1mol/LH2SO4与0.2mol/L 氨水各50mL，硫酸和一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液呈弱酸性，溶液的pH＜7；
    B．0.1mol/L CH3COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mL，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈弱碱性，溶液的pH＞7；
    C．pH=1的CH3COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mL，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7；
    D．pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液各50mL混合，氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，二者恰好反应生成NaCl，溶液的pH=7；
    根据以上分析可知，溶液的pH最大的为B，
    故选B．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意弱电解质部分电离的特点，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．未加盐酸时：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
    C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl-）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．分子中一定含有化学键
    B．共价化合物一定不含有离子键
    C．含有金属元素的离子一定是阳离子
    D．非金属元素的化合物一定不含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）25℃时，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的[SO42-]：[H+]约为1：10
    （2）25℃时，某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为V（碱）=100V（酸）
    （3）25℃时，pH=3的盐酸中水电离的H+的浓度为10-11mol•L-1
    （4）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=10-13（mol/L）2在此温度下某溶液的pH=3，在该溶液中[H+]：[OH-]=107．
    （5）纯水中[H+]=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的[OH-]=5.0×10-7mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．室温时，0.01mol•L-1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是（　　）
    A．上述弱酸溶液的 pH=4
    B．加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7
    C．加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7
    D．加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：
    溶液的物质的量浓度/mol•L-1电离度/%H+的物质的量浓度/mol•L-1pH
    0.12αc1x
    cα2c13
    则 c=0.4；α=0.25%；c1=5×10-4；x=3.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂．某钙线的主要成份为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca元素原子结构示意图为．
    （2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为．
    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为Fe（填化学式）；检验Mn+的方法是取少量含Mn+的溶液，加入硫氰化钾，显血红色，则证明含Mn+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用①分离NaCl溶液和NaOH溶液
    B．用②蒸干NH4Cl和饱和溶液获取NH4Cl晶体
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    D．用④分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）
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    B．T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小
    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
    D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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