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    17．下列有关实验的叙述中错误的是（　　）
    A．在蒸馏装置中，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处．
    B．“苯甲酸的重结晶”实验步骤是：加热溶解---趁热过滤---冷却结晶---滤出晶体
    C．在萃取实验中，溶质在萃取剂中的溶解度小于在原溶剂中的溶解度
    D．在过滤实验中，应做到“一贴，二低，三靠”

    分析 A．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
    B．苯甲酸的溶解度随温度变化较大，趁热过滤可减少苯甲酸的损失；
    C．萃取实验时，溶质在萃取剂中的溶解度较大；
    D．过滤时应尽量保证将固体滤去，且防止滤液浑浊．

    解答 解：A．蒸馏时，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量馏分的温度，故A正确；
    B．苯甲酸的溶解度随温度变化较大，趁热过滤可除去杂质，杂质残留在母液中，冷却可得到晶体，故B正确；
    C．萃取实验时，溶质在萃取剂中的溶解度较大，故C错误；
    D．过滤时，一贴：即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡． （防止气泡减慢过滤速度．）；二低：1．滤纸边缘略低于漏斗边缘． 2．液面低于滤纸边缘．（防止液体过滤不净．）；三靠：1．盛过滤液的烧杯紧靠玻璃棒． 2．玻璃棒下端靠三层滤纸处． 3．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁．故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、实验基本操作等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体 Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极
    B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为Sx2--2e-=xS
    C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接
    D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
    （1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：
    化学键N≡N键O=O键N$\stackrel{←}{=}$O键
    键能kJ/•mol-1945498630
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3，则：△H1=-749kJ•moL-1．
    （2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为
    c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），则负极的反应式为2CO-2e-+3OH-=HCO3-+H2O；
    （3）在一定温度下，向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应
    4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相关数据如下：
     0min5min10min15min20min
    c（NO2）2.01.71.561.51.5
    c（N2）00.150.220.250.25
    ①5～10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：0.056mol/（L．min）
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是BD
    A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．气体密度不变D．容器内气体压强不变
    ③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ④计算此温度下的化学平衡常数K=0.11
    ⑤在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：降低温度；在时间15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4，请比较各平衡常数的大小关系：K1=K2=K3＜K4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知化合物A与化合物B 的转化关系如下，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B，B的结构简式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关酒精的叙述错误的是（　　）
    A．易溶于水B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的几种．现采取以下检验实验：
    ①在该溶液中加入足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈黄色；
    ②向橙黄色溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀产生；
    ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝．
    根据上述实验事实回答
    （1）仅根据①，溶液呈橙黄色的原因可能为下列②③（填序号）
    ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-          ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    ③2I-+Cl2=I2+2Cl-               ④SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ⑤2H++SO32-=H2O+SO2↑        ⑥SO32-+Ca2+=CaSO3↓
    （2）依据题意肯定存在Na+、Br-、CO32-（填离子符号）
    （3）写出向该溶液中加足量盐酸时发生反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：
    物质熔点℃沸点℃密度g•cm-3水溶性
    A-9857.50.93可溶
    B-84970.90可溶
    由此，分离A和B的最佳方法是（　　）
    A．萃取B．升华C．分馏D．分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．八水氢氧化锶[Sr（OH）2•8H2O]常用于改进干性油和油漆的干燥性．工业上常用天青石为原料制备八水氢氧化锶，其生产流程如下：

    已知：①Sr（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SrO+H2O；
    ②天青石主要成分为SrSO4，主要杂质有BaCO3、SiO2等；
    ③SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10．
    （1）为了提高焙烧效率及原料转化率，可在焙烧前将天青石先作研磨粉碎处理．
    （2）焙烧过程中发生的主反应为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑，还有多个副反应，其中属于氧化还原反应的化学方程式是2C+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CO或2C+Si$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si+2CO（只写一个 ）；焙烧过程中，当有5mol碳发生反应时，转移的电子数为10NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）．
    （3）过滤1后滤渣的成分是BaSO4．
    （4）加适量硫酸除尽Ba2+时，为了阻止Sr2+转化成SrSO4•Sr2+的浓度应不高于0.03mol•L-1．（注：溶液中离子浓度低于1×10-5mol•L-1时认为该离子已除尽）
    （5）为了得到较纯的Sr（OH）2•8H2O，过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥．
    （6）产品纯度检测：称取2.80g该产品（含少量无机盐杂质）于坩埚中，加热至恒重，称得剩余固体质量为1.18g，则该产品中Sr（OH）2•8H2O的质量分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2015年8月12日，天津港大爆炸造成大量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露．泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol NaCN中含共价键数为0.3NA
    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液HCO3-的数目小于0.1NA
    C．19 g H218O2含有的中子数为12NA
    D．上述反应中，当有2.24 L NH3生成时，转移电子数为0.2NA

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