Question

下图表示各物质间的转化关系．已知：A为我国用接触法制取化工产品F的主要原料，B为日常生活中应用最广泛的食品添加剂，W、J为常见金属，常温常压下，I、L、M为气体单质，K、G为正盐（部分反应产物及反应条件省略）．

请回答下列问题：
（1）实验室中贮存物质Q的方法是将其盛放在

 

里，并贮放在黑暗且温度低的地方．H在Q的稀溶液中反应生成O的离子方程为：

 

．
（2）化合物N的电子式为

 

，对盛装有P的注射器移动活塞加压，其现象是

 

．
（3）已知60g A生成C、D放出426.5kJ的热量，请写出表示其燃烧热的热化学方程式为：

 

．
（4）完成下列问题：①M和N发生置换反应生成I的化学方程式为：

 

．②C、D在F的稀溶液中也能生成G，其离子方程式为：

 

．

Answer 1

分析：A为我国用接触法制取化工产品F的主要原料，则F为H₂SO₄，E为SO₃，D为SO₂，A为FeS₂，C为Fe₂O₃，B为日常生活中应用最广泛的食品添加剂，为NaCl，电解可生成NaOH、H₂、Cl₂，由反应条件可知L为H₂，I为N₂，N为NH₃，M为Cl₂，O为NO，P为NO₂，Q为HNO₃，W、J为常见金属，可知W与C的反应为铝热反应，W为Al，J为Fe，G为Fe（SO₄），K为（NH₄）₂SO₄，H为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：A为我国用接触法制取化工产品F的主要原料，则F为H₂SO₄，E为SO₃，D为SO₂，A为FeS₂，C为Fe₂O₃，B为日常生活中应用最广泛的食品添加剂，为NaCl，电解可生成NaOH、H₂、Cl₂，由反应条件可知L为H₂，I为N₂，N为NH₃，M为Cl₂，O为NO，P为NO₂，Q为HNO₃，W、J为常见金属，可知W与C的反应为铝热反应，W为Al，J为Fe，G为Fe（SO₄），K为（NH₄）₂SO₄，H为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，
（1）Q为HNO₃，易挥发、见光易分解，实验室需要放在棕色试剂瓶中，H在Q的稀溶液中反应生成O的离子方程为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O，
故答案为：带玻璃瓶塞的棕色细口瓶；3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O；
（2）化合物N为NH₃，电子式为，P为NO₂，加压时反应2NO₂?N₂O₄向正反应方向移动，气体颜色先变深后变浅，达到平衡后比原来颜色深，
故答案为：；气体颜色先变深后变浅，达到平衡后比原来颜色深；
（3）A为FeS₂，n（FeS₂）=0.5mol，放出426.5kJ的热量，则1molFeS₂放出853kJ热量，表示其燃烧热的热化学方程式为FeS₂（s）+

11

4

O₂（g）=

1

2

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol，
故答案为：FeS₂（s）+

11

4

O₂（g）=

1

2

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol；
（4）I为N₂，N为NH₃，M为Cl₂，M和N发生置换反应生成I的化学方程式为3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，C、D在F的稀溶液中也能生成G，其离子方程式为Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+H₂O，
故答案为：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl；Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握推断的突破口，牢固掌握元素化合物知识为解答该题的关键，难度中等．