Question

已知：①高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)　ΔH = a kJ/mol
（1）已知：
①Fe₂O₃(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1= + 489.0 kJ/mol　 
②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)　ΔH2= + 172.5 kJ/mol
则a =_______kJ/mol。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =________ ，温度升高后，K值_________（填“增大”、 “不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为____________。
②下列说法正确的是___________（填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a～c装置中，能保护铁的是________（填字母），若用d装置保护铁，X极的电极材料应是_______（填名称）。
②写出b装置中Fe电极的电极反应式 _______________ 。

Answer 1

（1）-28.5
（2）；减小
（3）①60 % ；②ad
（4）①bc；锌；②2H⁺+2e^-=H₂↑