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    已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92 kJ·mol-1。且1 mol N≡N键完全断裂时吸收热量946 kJ， 1 mol H－N键形成时放出热量391 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（     ）
    A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
    C
    在化学反应中，断键吸收和能量和形成化学键所放出的能量的差值就是反应热，所以有946 kJ/mol＋3X－2×3×391 kJ/mol＝－92 kJ/mol，解得X＝436 kJ/mol.所以答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
    A．S的燃烧热为297．23kJ／mo1
    B．S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297．23kJ
    C．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量小于297．23kJ
    D．形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和lmolO2(g)的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)
    C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)
    C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)
    依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)
    A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题,而“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则H2的转化率为       。
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ 　　）
    A．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(1)△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
    B．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ·mol-1
    C．N2(g)+H2(g) ===NH3(1)△H＝(b+c-a)kJ·mol-1
    D．N2(g)+H2(g) ===NH3(g)△H＝(a+b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)；  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是        （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断ΔH1         0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ①该电池正极通入的物质为         。
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) 
    ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b 的 关系是（   ）
    A．a > bB．a = bC．a < bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ· g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。请回答下列问题：
    （1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_               ______；
    (2)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为_____      , 总反应式               。
    （3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b,则a   b（用“＞、＝、＜”表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 (    )
    A．══
    B．══
    C．══2CO2(g)+2H2O(l)
    D．══

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