Question

【题目】工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
在标准状况下制得Cl2多少升？所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

Answer 1

【答案】2.24L 0.4mol/L

【解析】解：11.7g NaCl的物质的量为 =0.2mol

2NaCl+2H2O	2NaOH+H2↑+	Cl2↑
2	2	1
0.2mol	n（NaOH）	n（Cl2）

所以n（Cl2）= =0.1mol

n（NaOH）= =0.2mol

则标况下生成氯气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

所得NaOH的物质的量浓度为 =0.4mol/L，

答：在标准状况下制得Cl2为2.24L，所得NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．
根据公式计算11.7 gNaCl的物质的量，再根据2NaC~2NaOH~Cl2计算产生氯气、NaOH的物质的量。结合公式计算氯气的体积；结合公式计算所得NaOH的浓度。