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    （12分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（用元素符号或对应化学式回答问题）
      族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    一
    		①
    		 
    二
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    三
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    ⑴ ④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为                    
    ⑵ ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为                 
    ⑶ ⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为                       
    ⑷比较④和⑨的氢化物的稳定性大小               ，沸点高低                
    ⑸写出元素⑩的＋1价含氧酸的结构式                     
    （12分，每格2分）
    ⑴ Na＞Al＞O    ⑵HNO3＞H2CO3＞H2SiO3       ⑶Si＜S＜P
    ⑷H2O＞H2S    H2O＞H2S      ⑸H—O—Cl
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A. 海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。
    (1) Ni2＋的核外电子排布式是____________________。
    (2) 分析下表，铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，基主要原因是　。
    　　
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    铜
    		746
    		1958
    锌
    		906
    		1733
     
    (3) 下列说法正确的是________。
    A. 电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2与COS(硫化羰)互为等电子体
    C. NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D. CO、H2S、HCN都是极性分子
    (4) “酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为________________。
    (5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，与Fe2＋距离相等且最近的S2－围成的多面体的空间构型为________________。
    B. 制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录：
     
    		NaNO3
    		KNO3
    		NaCl
    		KCl
    10℃
    		80.5
    		20.9
    		35.7
    		31.0
    100℃
    		175
    		246
    		39.1
    		56.6
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：
    实验方案：
    Ⅰ. 溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。
    Ⅱ. 蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体m1g。

    Ⅲ. 冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品m2g。
    Ⅳ. 重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤。得KNO3纯品。
    假定：① 盐类共存时不影响各自的溶解度；② 各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题：
    (1) 操作Ⅱ中趁热过滤的目的是　。
    (2) 若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝______g，其中混有NaCl______g。为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水______g。
    (3) 操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是______________________________________。该小组同学所用的装置如右图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：________________。若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能说明金属性Na＞Mg＞Al的依据是
    A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．还原性：Na＞Mg＞Al
    C．相对原子质量：Al＞Mg＞NaD．氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号[
    		W
    		R
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    		M
    原子半径/nm
    		0.037
    		0.186
    		0.074
    		0.075
    		0.077
    		0.150
    		0.160
    主要化合价
    		+1
    		+1
    		-2
    		-3、+5
    		+2、+4
    		+3
    		+2
    试用元素符号、化学式回答下列问题：
    　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                  。
    M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式               。
    （2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有       ；
    X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为                。
    （3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是           。

    		p1(MPa)
    		P2(MPa)
    200
    		78.4
    		90.6
    600
    		72.3
    		88.6
     

    时间

     

    II下图为有机物CH3OH新型燃料电池，其中CH3OH由   极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

    （1）若M为氢氧化钾溶液，                   
    （2）若M为熔融的碳酸钾                        
    （3）若M为传递O2-的固体电解质                
    III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原
    为NO 、 NO2 、 N2O4 ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液       mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下图为周期表的一部分。下列说法正确的是
    A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物
    B．Y元素气态氢化物的还原性最强
    C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
    D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是
    A．HI HCl H2S PH3B．PH3 H2S HCl HBr
    C．HF HCl H2S SiH4D．NH3 PH3 H2S HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为
    A．a+8-m-n　　　　B．a-8+m-n　C．a+16-m-nD．a-m-n

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息 
    T
    		T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X
    		X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z
    		Z的基态原子价电子排布为
    Q
    		在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R
    		3p能级上有1个电子
    W
    		W的一种核素的质量数为65，中子数为36  
      （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）。
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有        键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于      晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。
    （3）W的基态原子的核外电子排布式为         。利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是        ，阴极物质是        ，电解质溶液是        。
    （4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中键和键的个数比为        。在T—Y、T—Z两种共价键中，键长较长的是         。
    （5）已知25℃、101 kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2834．9 kJ／mol
    4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=            ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    (1)表中属于d区的元素是        （填编号）。
    (2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为              （用对应的元素符号表示）。

    (3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。
    a．分子中含有氢键             b．属于非极性分子
    c．含有4个σ键和1个π键     d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
    (4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                  
                               。
    (5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是                                  ，反应的离子方程式_                                        。
    (6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___              _____（用字母表示）。

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