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    下列说法正确的是（　　）
    A、化合反应均为氧化还原反应，有单质生成的化学反应是氧化还原反应
    B、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
    C、溶液是电中性的，胶体是带电的
    D、电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质
    考点：化学基本反应类型,胶体的重要性质,电解质与非电解质,硅和二氧化硅
    专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
    分析：A、氧化还原反应在反应前后有化合价的变化．有单质参加的化合反应是氧化还原反应，有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；
    B、二氧化硅不与强酸反应，可与氢氟酸反应生成四氟化硅；
    C、胶体是指整个分散系，而分散系不带电；
    D、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物．
    解答： 解：A、氧化还原反应在反应前后有化合价的变化．有单质参加的化合反应是氧化还原反应．有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，例如C（石墨）=C（金刚石），故A错误；
    B、二氧化硅不与强酸反应，可与氢氟酸反应生成四氟化硅，而石英成分为二氧化硅，故B错误；
    C、胶体是指整个分散系，而分散系不带电，带电的是胶粒，故C错误；
    D、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，例如，氯化钠是电解质，但固体氯化钠不导电；铁能导电但不是电解质．故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查了中学化学中常见的几种概念，注意平时知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（　　）
    A、不能发生消去反应
    B、能发生取代反应也能发生氧化反应
    C、能溶于水，不溶于乙醇
    D、符合通式CnH2nO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、使用无磷洗衣粉是降低水体富营养化的方法之一
    B、海啸使水源发生污染用明矾进行净化和消毒
    C、SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6造成酸雨
    D、合理开发和利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为（　　）
    A、XY2
    B、X3Y
    C、X2Y
    D、XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1000℃时，FeO（s）+H2?Fe（s）+H2O，K=0.52．欲使容器中有1.0mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2．则a最接近（　　）
    A、1.0B、2.0
    C、3.0D、4.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应：A（g）+qB（g）=pC（g），经t秒后C的浓度增加了m mol/L，则用B浓度的变化表示的反应速率大小为（　　）
    A、
    pq
    mt
    B、
    mt
    pq
    C、
    mq
    pt
    D、
    tq
    mp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有540g质量分数为5%的CuCl2溶液．计算
    （1）溶液中CuCl2的物质的量；
    （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，全国多个地区为雾霾所困，氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．
    （1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1
    ①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②汽车尾气中转化器中发生的反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    ③在一定温度下，在密闭容器中充入NO和CO，t1时刻达到平衡状态．如图1，在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

    ④如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
     
    ．
    A．降低温度                B．增大压强同时加催化剂
    C．升高温度同时充入N2       D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
    （2）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应：
    CH4（g）+2NO2（g）
    催化剂
    N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0
    在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见表：
    投料比[
    n(NO2)
    n(CH4)
    ]    		400K500K600K
    160%43%28%
    245%33%20%
    ①写出该反应平衡常数的表达式K=
     
    ．
    ②若温度不变，提高[
    n(NO2)
    n(CH4)
    ]投料比，则K将
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”．）
    ③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数
     
    ．
    （3）图2为连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图．则NiO电极上NO发生的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据①-⑩在周期表中的位置，用回答下列问题：
    族 
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    一 ① ②
    二 ④ ⑥ ⑦
    三 ⑧ ⑨ ⑩ ③ ⑤
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是
     
    （写序号），得电子能力最强的原子是
     
    ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）元素⑨的离子结构示意图为
     
    ；
    （3）④、⑥气态氢化物的稳定性
     
    ＞
     
    （写化学式）
    （4）⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑩的最高价氧化物反应的离子方程式为：
     

    （5）实验室证明③⑤的非金属性强弱的反应（用方程式表示）
     

    （6）由①、④、⑥组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式：
     
    ，该反应属于
     
    反应．

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