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某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,由此可以判断

      A.R可能是第二周期元素

      B.R一定是ⅥA族元素

      C.R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定 

      D.R气态氢化物化学式为H2R

 

C

解析:设元素R的最高正化合价为x,则最低负化合价为x-8,那么x+(x-8)=6,得:x=7,最高正化合价=最外层电子数=主族序数,说明R属于VIIA元素(则B错误):Cl、Br、I、At,不能是F,因F无正价,故A错误;R气态氢化物化学式应为HR(R为-1价),故D错误;R一定是同周期最右边的元素(惰性气体元素除外),而同周期,由左到右,原子的得电子能力逐渐增强,则气态氢化物的稳定性逐渐增强,故C正确;

 

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