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    【题目】在四川抗震救灾中，芦山县一存放漂白粉的仓库因漏雨而引发爆炸，冒出大量有毒的浓烟，周围的居民被迅速疏散。下列关于漂白粉的叙述不正确的是（ ）

    A.漂白粉是由氯气通氢氧化钠溶液中制得的

    B.漂白粉要密封保存在干燥处

    C.漂白粉可用于杀菌消毒

    D.漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙

    【答案】A

    【解析】

    A. 漂白粉是由氯气通入石灰乳(Ca(OH)2)中制得的，故A错误；

    B. 漂白粉容易吸收空气中的水和二氧化碳导致变质，需要密封保存在干燥处，故B正确；

    C. 漂白性具有强氧化性可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故C正确；

    D. 石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，故D正确；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

    D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是

    A. N2、H2、NH3在容器中共存

    B. 混合气体的总物质的量不再发生变化

    C. 单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2

    D. 单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

    ①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    ②用排饱和食盐水法收集Cl2

    ③高压比常压 有利于提高合成氨的产率

    ④高温下合成氨速率较快

    ⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

    A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多

    B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1

    C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>b

    D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是(　　)

    A.有氧化性，无还原性，无酸性

    B.有氧化性，有还原性，有酸性

    C.有还原性，无氧化性，无酸性

    D.有还原性，无氧化性，有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是

    A. 混合气体的密度保持不变 B. 容器内B、C的浓度之比为2∶1

    C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 气体的体积分数保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化锶(SrO2·2H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：

    反应原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O＝SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，该反应放热。

    （1）选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。

    （2）SrO2·2H2O与CO2会反应变质，反应的化学方程式为______。

    （3）25℃时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO32－的溶液中，当c(Sr2+)＝0.0010 mol·L－1时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F－):c(CO32－)＝______。[已知25℃时：Ksp(SrF2)＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3)＝5.0×10－9]

    （4）准确称取1.8000 g SrO2·2H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准液20.00 mL，计算SrO2·2H2O样品的纯度，写出计算过程________。（已知：S2O32-S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA(s)+nB(g) pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

    ①m+n < p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n < p④x点反应速率比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

    A. ②③④B. ①②④

    C. ③④⑤D. ①③⑤

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