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    16．分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是（　　）
    A．分枝酸的分子式为C10H10O6
    B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH
    C．分枝酸分子中含2个手性碳原子
    D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应

    分析 由结构简式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知分枝酸的分子式为C10H10O6，故A正确；
    B．不是苯环，只有-COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；
    C．分子中含有2个饱和碳原子，连接四个不同的原子或原子团，都为手性碳原子，故C正确；
    D．含有羧基、羟基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化和聚合反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题为2015年山东高考题改编题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有下列九种物质：①铁片 ②饱和食盐水 ③稀硫酸 ④蔗糖  ⑤干冰 ⑥熔融硝酸钾 ⑦碳酸钙固体 ⑧氢氧化钠 ⑨氧化钠  其中能导电的是①②③⑥，属于电解质的是⑥⑦⑧⑨．属于非电解质的是④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
    实验设计1：镁铝合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反应后测定剩余固体质量m2g
    实验设计2：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成的气体在标准状况下的体积为VL．
    请回答以下问题：
    （1）实验设计1：
    ①合金和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
    ②镁的质量分数：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
    ③在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    ④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量．测得镁的质量分数量会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）实验设计2：测定生成的气体装置如图，进行的操作有：
    a．记录C的液面位置；
    b．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
    c．检查气密性；
    d．将药品和水装入各仪器中，连接好；
    e．由A向B中滴加足量试剂．
    ①上述操作的顺序是：cdaeb（填序号）．
    ②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：调整D的高度，使C、D中的液面相平．
    （3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案：铝镁合金$\stackrel{（）}{→}$溶液$\stackrel{（）}{→}$过滤，测定质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述事实的分析正确的是（　　）
    A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15．下列说法正确的是（　　）
    A．X和Y只能形成一种化合物B．简单离子半径：W2-＞Y2-＞Z2+
    C．简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．WY2、ZY中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
    （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化．
    已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中
    c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
    （3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗
    氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是
     A粮食酿醋B．打磨铜镜C．丝线织绸D．钻井取卤
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）
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    B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子
    C．氮化铝中氮元素的化合价为-3价
    D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．糖类、油脂、蛋白质能在人体中氧化（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中油脂是含热能最高的营养物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于A溶性维生素（填A、水；B、脂）．某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示非处方药．

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