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    【题目】X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知X元素的原子半径素周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是

    A. R的氧化物对应的水化物均为强酸

    B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z

    C. Y与X、W、R三种元素均可以形成两种二元化合物

    D. 原子半径由大到小的顺序：W>R>Z>Y>X

    【答案】C

    【解析】

    由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为F，W为P，R为S。

    A. R的最高价氧化物对应的水化物硫酸为强酸，故A错误；

    B.非金属性Y<Z，则简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z，故B错误；

    C. 二元化合物指包含两种不同元素的化合物。Y与X形成H2O和H2O2，Y与W形成P2O5和P2O3，Y与R形成SO2和SO3，故C正确；

    D. 比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。原子半径由大到小的顺序：W>R>Y>Z>X，故D错误；

    故选C。

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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A. 常用的食品保鲜膜、保鲜袋的主要成分是聚氯乙烯

    B. 用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”＂的还原性比铜片更强

    C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质

    D. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

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    【题目】短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C为同一主族且原子序数差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )

    A. 原子半径：A＜B＜C＜DB. 非金属性：C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（ ）

    A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

    B. WX2、YX2都是酸性氧化物，都可以和水作用生成对应的酸

    C. WX2是以极性键结合成的分子

    D. 原子半径大小顺序为X＜W＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)。

    （2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

    （3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________________________，属于离子晶体的是____________________，属于原子晶体的是____________________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________________。

    （4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

    A．固态时能导电，能溶于盐酸

    B．能溶于CS2，不溶于水

    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

    试推断它们的晶体类型：

    A．________________；B.________________；C．________________；D.________________。

    （5）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/℃

    1266

    1534

    183

    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：_________________

    （6）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150 ℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)是________晶体，Ni(CO)4易溶于下列________(填序号)

    a．水　　　b．四氯化碳　　　c．苯　　　d．硫酸镍溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 ( )

    A. 氡是双原子分子B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害

    C. 氡气因其具有放射性而对人体有害D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体

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    【题目】有关焰色反应的说法正确的是（ ）

    A. 焰色反应是金属单质表现的性质

    B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的

    C. 焰色反应中用到的铂丝可用铁丝代替

    D. 焰色反应若显黄色，能确定该物质一定不含钾元素

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    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W的单质是同条件下密度最小的气体，X、Y、Z为同一周期紧邻元素，M、R为同一主族的元素，M的单质常温为液态，R的单质常温为固态，且易升华。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的名称：W___；M____。

    （2）若X为形成化合物种类最多的元素，XZ(YW2)2为一种有机物，是目前使用量较大的化学肥料。XZ(YW2)2在碱性条件下能被MZ氧化成单质Q（空气中的主要成分之一），X以酸根的形式存在。

    ①写出Q的化学式：___；X、Y、Z的简单氢化物的沸点由高到底的顺序为__（写化学式）。

    ②上述反应的离子方程式为___。

    （3）若Z为本周期中半径最小的元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸。

    ①请判断R2+ZO3-→RO3-+Z2是否能发生，__（填“能”或“不能”）发生，其原因是____。

    ②请写出R2与含YO32-溶液反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四种金属，最高价氧化物对应的水化物碱性a强于b。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

    A. d、c、a、bB. d、a、b、cC. d、b、a、cD. b、a、d、c

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