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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

    A.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中离子总数为2NA

    B.0.05 mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15NA

    C.0.4mol NaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.1NA

    D.标准状况下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 醋酸是弱电解质，存在电离平衡，1L1molL-1的醋酸溶液中离子总数小于2NA，A项错误；

    B. 碳酸钠晶体由钠离子和碳酸根离子构成，0.05mol碳酸钠晶体中含离子总数等于0.05×3×NA=0.15NA，B项错误；

    C. 根据均摊法计算，该晶体结构单元中含4个NaCl，所以0.4molNaCl晶体中含有该结构单元的数目为，C项正确；

    D. 标准状况下，CHCl3不是气体，则22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物的物质的量不是1mol，则所含有分子数目不是NA，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是

    A. 稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

    B. 水的电离程度：b=c>a

    C. 溶液中离子总物质的量：b>c>a

    D. 溶液中离子总浓度：a>b>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含杂质、等）制备的工艺如下（已知水解能力：）

    回答下列问题：

    (1)为了提高浸出率，可采取的措施有_______________。（任写一条）

    (2)“浸出”时与溶液反应的化学方程式为__________________________，盐酸的作用_________________________________________。

    (3)“母液2”中主要溶质的化学式为________。

    (4)“粗铋”中含有的主要杂质是Pb，可通过电解精炼除杂。电解质为熔融、KC1，电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源_____（填“正”或“负”）极相连。阴极的电极反应为__________________________，铅元素的金属性比铋元素______。（填“强”“弱”或“不能确定”）。

    (5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧的优点是_________。

    (6)常温下，向浓度均为的、的混合溶液中滴加溶液，先生成__________沉淀，通过计算说明______________________________。[已知：Ksp(PbS) = 3.0×10-28，Ksp(Bi2S3) = 1.0×10-20]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    回答下列问题：

    （1）一般情况下，当温度升高时，Ka___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___(填序号)。

    a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-

    （3）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___(填序号)。

    a. b.

    c. d.

    （4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“＞、＜或=”)，原因是___。

    （5）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中：

    ①=___(填“精确数值”，下同)。

    ②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是

    A.滤出的物质为SiO2

    B.可求出x的值

    C.可求出Al2O3的质量分数

    D.可求出Fe2O3的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作合理或能达到实验目的的是

    A.图1：实验目的是定量测定化学反应速率

    B.图2：用标准NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液的物质的量浓度

    C.图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热

    D.图4：模拟铁的腐蚀实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知将硫酸铵完全分解后的气体通入过量溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出。说法正确的是

    A.生成沉淀中有和，且：约为1：1

    B.生成沉淀中有和，且：约为1：2

    C.生成沉淀中有和，且：约为1：3

    D.从溶液中逸出的气体只有，溶液中溶质只有、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向800mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体标准状况，同时溶液质量增加，下列判断正确的是

    A.原溶液中投入铁粉物质的量是

    B.原溶液中的浓度是

    C.反应后的溶液中：：1

    D.反应后的溶液中还可以溶解铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是( )

    A.糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物

    B.有机物可以发生消去反应和催化氧化

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    D.福尔马林可用作食品防腐剂

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