Question

常温下，下列叙述正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低
B．碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变
C．碳酸氢钠溶液中存在：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）

Answer 1

【答案】分析：A．铅蓄电池放电时，电极反应消耗硫酸；
B．碱性环境中的甲烷燃料电池工作时生成水和碳酸盐；
C．结合物料守恒和电荷守恒判断；
D．根据电荷守恒判断．
解答：解：A．铅蓄电池放电时，反应消耗硫酸，硫酸浓度降低，pH增大，故A错误；
B．碱性环境中的甲烷燃料电池工作时生成水和碳酸盐，消耗NaOH，溶液pH减小，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），二者联式可得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C正确；
D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，反应后溶液遵循电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），溶液pH=7时，2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及电化学知识以及离子浓度的大小比较问题，题目难度不大，注意从电荷守鹤和物料守恒的角度分析，把握原电池的工作原理．