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    用石墨作电极，电解0.1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是
    A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．KCl
    C

    试题分析：根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子浓度是否变化，从而确定溶液pH值是否变化。A、电解盐酸，溶液中氢离子、氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故A错误；B、电解氢氧化钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中氢氧化钠的浓度增大，溶液的pH值增大，故B错误；C、电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，仍然显中性，所以溶液的pH值保持不变，故C正确；D、电解氯化钠溶液，溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故D错误，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述中不符合生产实际的是
    A：电解熔融Al2O3制金属铝，用铁作阳极
    B：电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C：电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
    D：在镀件上镀锌，用锌用阳极，硫酸锌作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁作电极，电解500mL 1mol/L CuCl2溶液，当某电极质量增加19.2g时，停止通电。将溶液转移至蒸发皿中，蒸干灼烧，得到固体质量为
    A．65.1 gB．40gC．48.75 gD．82.7 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑下列说法正确的是
    A．石墨电极上产生氢气
    B．铜电极发生还原反应
    C．铜电极接直流电源的负极
    D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是(     )
    A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜
    B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠
    C．a气体为氢气，b气体为氧气
    D．该电解反应的总方程式为：2Na2SO4＋6H2O 2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某厂废水中含量金属Cr3+（含有少量Fe3+、Cu2+）。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到重铬酸钾。某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    已知：①沉淀完全，而在pH≥3.2时
    Fe（OH）3沉淀完全。
    ②CrO2—4在酸性环境中发生：
    回答下列问题：
    （1）滤渣的成分是        。（写化学式）
    （2）写出第③步反应的离子方程式           。
    （3）分离出含[Cr（OH）4]—的溶液需要的玻璃仪器有             。
    （4）目前一种采用以铬酸钾为原料，电化学法制备重要铬酸钾的实验装置示意图如下：

    电解一段时间后，测定阳极液中K元素和Cr元素的含量，若K元素与Cr元素的物质的量之比为d，则此时的铬酸钾的转化率为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由软锰矿（主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下：

    (1)操作Ⅱ的名称是____________。
    (2)可循环利用的物质____________(填化学式）。
    (3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。
    (4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号）
    A．稀盐酸    B．稀硫酸     C．稀醋酸
    (5)电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如下图，b作____________极，电解池的阳极反应式是____________；若电解过程中收集到2.24L H2(标准状况），则得到高锰酸 钾____________克。(提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再将KI和KIO3的混合溶液电解，将其中的I―转化为IO3―，装置如图。

    （1）在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。
    （2）电解前，将KI和KIO3混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应                      ；阴极上得到的气体产物为                 ；
    （3）某同学查资料获知：KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为                 ，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：
    实验操作
    		现象及结论
     
    		 
     
    （4）电解完毕，从电解液中得到KIO3晶体的过程为：

    步骤①的操作名称        ，步骤④中洗涤晶体的目的                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解的说法正确的是
    A．电解是把化学能转变成电能
    B．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
    C．电解时溶液中靠电子导电
    D．工业上通过电解熔融MgO制备Mg单质

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