【题目】（1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①前20min的平均速率ν(H2)为__________，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________。
②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________。
A．增加N2的浓度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3
D．提高反应温度 E．加入合适的催化剂
（2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。
A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度
（3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
该反应的化学方程是_________________________________；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应__________达到平衡状态（填是或否）。
【答案】0.015 mol·L－1· min－1 0.10 （mol·L－1）-2 BC B CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) 否
【解析】
（1）①前20min内生成氨气的浓度是0.20mol/L，则根据方程式N2+3H22NH3可知消耗氢气的浓度是0.30mol/L，因此反应的平均速率ν(H2)为0.30mol/L÷20min＝0.015 mol·L－1·min－1。反应前氮气和氢气的浓度分别是0.5mol/L、1.3mol/L，平衡时氨气浓度是0.20mol/L，消耗氮气和氢气的浓度分别是0.1mol/L、0.3mol/L，所以平衡时氮气和氢气的浓度分别是0.4mol/L、1.0mol/L，则该温度下此反应化学平衡平衡常数为
。
②A．增加N2的浓度平衡向正反应方向进行，但会降低氮气的转化率；
B．增加H2的量，氢气浓度增大，平衡向正反应方向进行，提高氮气的转化率；
C．移出部分NH3，生成物浓度降低，平衡向正反应方向进行，提高氮气的转化率；
D．正反应放热，提高反应温度，平衡向逆反应方向进行，降低氮气的转化率；
E．加入合适的催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，转化率不变。
答案选BC。
（2）A、充入氦气增大压强浓度不变，平衡不移动，A不符合；
B、增大反应物的浓度，能使平衡向正反应方向移动，温度不变平衡常数不变，B符合；
C、使用催化剂平衡不移动，C不符合；
D、正反应放热，降低温度，能使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，D不符合。
答案选B。
（3）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据反应的平衡常数表达式为K＝c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)可知该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，根据方程式可知生成氢气也是0.4mol，消耗CO和水蒸气均是0.4mol，剩余CO和水蒸气均是0.6mol，此时浓度熵是
，所以该反应没有达到平衡状态。
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：
(1)需_________g NaOH。
(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是_____(填字母)，尚缺少的玻璃仪器有_____、______。
A．托盘天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _____________、_______________。
(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示)。
A．冷却 B．称量C．洗涤 D．定容E．溶解 F．转移 G．摇匀
Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？________若不正确，指出其中错误之处______。
Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：_______。
(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：______。
(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外：__________；
(5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)＋3B(g) 
2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是( )
①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥C的体积分数不再变化
A. ②④⑤ B. ①③④⑥
C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )
A. 将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性
B. 向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， KW变小
C. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，KW不变
D. 向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业利用海水提镁的流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 海水蒸发的目的是富集
B. 石灰乳向Mg(OH)2转化说明Mg(OH)2的溶解度更小
C. MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中，防止MgCl2水解
D. 电解熔融MgCl2时，阳极有金属Mg析出
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。
下列说法不正确的是
A. 试管i溶液变蓝证明有I2生成
B. 结合试管i、ii中现象，可知2Fe3++2I-
2Fe2++I2
C. 试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+
D. 对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有反应：Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe。
（1）___元素的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。
（2）该反应中Fe2O3发生了___反应，Al发生了__反应；___是氧化剂，__是还原剂，___是氧化产物，___是还原产物。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )
A. 将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性
B. 向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， KW变小
C. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，KW不变
D. 向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW增大
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