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    能说明溶液呈中性的可靠依据是
    A．pH＝7B．c(H+)＝c(OH-)C．pH试纸不变色D．石蕊试液不变色
    B

    试题分析：常温下，pH=7、pH试纸不变色、石蕊试液不变色的溶液是中性溶液。c(H+)＝c(OH-)的溶液任何情况下都呈中性，B正确。
    点评：溶液呈中性的本质是氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)日常生活中，可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。
    （1）该反应的离子方程式为： ① 。
    为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]。
    （2）中性溶液的AG＝ ②  。
    （3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG＝ ③ ，由水电离的c（H+）=④ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。其平衡关系如下：
    Cr3+＋3OH-Cr(OH)3CrO22- + H+ + H2O
    （紫色）      （灰绿色） （亮绿色）
    向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 （lg2=0.3） （   ）
    A．溶液为紫色B．溶液中有灰绿色沉淀
    C．溶液为亮绿色D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    （1）、配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。
    ①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。
    ②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是________。
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入待测液
    B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    (2)探究浓度对醋酸电离程度的影响
    将pH＝1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）_______V（盐酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
    (3)取常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是________(填序号)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式:
    === H="-483.6"  
    === H="-241.8"  
    === H="-571.6"  
    则氢气的燃烧热是(    )
    A．-483.6 B．-241.8 C．571.6 D．285.8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ㈠（2分）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是______________________________________
    ㈡（7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
    ⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用       式滴定管。
    ⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。
    ⑶ 滴定操作可分解为如下几步：
    ①检查滴定管是否漏水；
    ②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
    ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 
    ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
    ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 
    ⑥滴定操作
    正确的操作顺序为：               。
    ⑷有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
    实验序号
    		待测液体积（mL）
    		所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前
    		滴定后
    1
    		20.00
    		0.50
    		20.55
    2
    		20.00
    		8.00
    		26.00
    3
    		20.00
    		1.40
    		21.35
    ⑸滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值                   。
    (填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
    （1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。       
    （2）随着温度的升高，纯水的pH增大。             
    （3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。       
    （4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。              
    （5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。            
    （6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。             
    （7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓              
    （8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10                
    （9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1               
    （10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：       
    CaSO4(s)  SO42—  + Ca2+
    CO32—   CaCO3(s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (共4分)25℃时，PH = 10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=____________mol/L；
    pH = 12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H+）=______________mol/L。

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