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    将装有50 mL NO2和NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是(　　)

    A．5∶3                B．3∶5                 C．3∶2                   D．2∶3


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列要求回答相关问题：

    （1）下列物质沸点递变顺序正确的是          （填字母，下同）。

    A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4                   B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3

    C．HI＞HBr＞HCl＞HF                          D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

    （2）下列过程中：①冰融化成水；②HNO3溶于水；③NH4Cl受热分解。依次克服作用力的类型分别是          。

    A．氢键、范德华力、离子键                  B．氢键、极性键、离子键

    C．范德华力、氢键、非极性键               D．范德华力、非极性键、极性键

    （3）下列说法正确的是          。

    A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水

    B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定

    C．冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键

    D．NH3、H2O、HF相对分子质量依次增大，沸点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是   （    ）

    A．人造棉、硝酸纤维等都是人工合成的有机高分子化合物

    B．加热能杀死H7N9流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

    C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O

    D．食品防腐剂苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80.60﹪, 氧的质量分数为11.94﹪，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O。

    （1）A的分子式为                         

    （2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2。另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取

       代物只有两种，试写出A的结构简式                           

    （3）在下面横线写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：①苯环上含有两个取代基，②取代基位置与A相同，③能发生银镜反应。                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是

    A．①②　             B．②④                 C．①②③               D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

    ①中试剂

    ①中现象

    解  释

    A

    Ba(NO3)2溶液

    生成白色沉淀

    SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀

    B

    品红溶液

    溶液褪色

    SO2具有漂白性

    C

    紫色石蕊溶液

    溶液变红

    SO2与水反应生成酸

    D

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    SO2具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    考生选做该题，得分计入总分，若化学考生总分超过100分，按100计分）

          由氢气和氯气组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL，1mol/LNaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量（图甲）和溶液的导电性（图乙）随着混合气体通入体积的变化而变化。

    （1）图甲曲线表示溶液中__________离子的变化。

         （2）对溶液进行导电性实验时，发现当通入的混合气体体积大于V1时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显增强，引起增强的主要阴阳离子是________。

         （3）当图甲中n1＝0.02 mol 时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为_____________

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式书写不正确的是                                  

       A．二氧化硅与强碱溶液反应：SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

    B．氯水与SO2溶液反应：Cl2+SO2+2H2O==4H++ClO-+SO32-

    C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-==Mn2++2H2O+Cl2↑

    D．将二氧化氮气体通入水中：2NO2+H2O==H++NO3-+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

    A．［物质结构与性质］

    氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。

    （1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有    ▲    mol。

    （2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为    ▲    。

    （3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图13。写出该反应的化学方程式：               ▲                。

    图13                        图14                          图15
     
     


    （4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是

        ▲   (填序号)。

    a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大

    b．钠晶胞结构见图14，每个晶胞含有2个钠原子

    c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S

    d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3

    （5）配合物Y的结构见图15，Y中含有     ▲     （填序号）；

    a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键

    Y中碳原子的杂化方式有         ▲       。

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