Question

A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
（1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为

C

、

O

、

Na

、

S

、

Cl

、

K

；
（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

；
（3）用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性：

CH₄＜H₂O

；
（4）用化学式表示比较D、E氢化物的还原性：

H₂S＞HCl

．

Answer 1

分析：设B的原子序数为x，因A、B同周期，两者相隔一元素，且原子序数A＜B，所以A的原子序数为x-2，B、D同主族相邻，则D的原子序数为x+8，因A、B、D三种元素的核电荷数之为和30，则有 x+x-2+x+8═30，解得x═8，即B为O元素，A为C元素，D为S元素．F的次外层有8个电子，已知它的最外层只有一个电子，且原子序数大于S，所以F为K元素．E介于D与F之间，且能形成化合物CE，所以E为Cl元素，C为Na元素，推出具体元素，根据元素周期律和题目要求回答问题．
（1）根据题目要求回答；
（2）根据非金属性的判断标准来考虑；
（3）根据非金属性的判断标准来考虑；
（4）根据非金属性和氢化物还原性关系来考虑．

解答：解：设B的原子序数为x，因A、B同周期，两者相隔一元素，且原子序数A＜B，所以A的原子序数为x-2，B、D同主族相邻，则D的原子序数为x+8，因A、B、D三种元素的核电荷数之为和30，则有 x+x-2+x+8═30，解得x═8，即B为O元素，A为C元素，D为S元素．F的次外层有8个电子，已知它的最外层只有一个电子，且原子序数大于S，所以F为K元素．E介于D与F之间，且能形成化合物CE，所以E为Cl元素，C为Na元素，
（1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为 C、O、Na、S、Cl、K，
故答案为：C、O、Na、S、Cl、K；
（2）A、D、E最高价氧化物的水化物分别为：H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄，根据非金属性越强，对应元素最高价氧化物的水化物的酸性越强可知，非金属性Cl＞S＞C，所以酸性由强到弱的顺序为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（3）根据非金属性越强，氢化物越稳定可知，O的非金属性大于C，所以氢化物的稳定性CH₄＜H₂O，故答案为：CH₄＜H₂O；
（4）非金属性越强，离子的还原性越弱，Cl的非金属性大于S所以还原性H₂S＞HCl，故答案为：H₂S＞HCl．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答的关键．利用元素周期表元素位置关系列式求出元素的原子序数是此题的难点．