Question

（Ⅰ）在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到p₁，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p₂。
（1）若丁烷燃烧的生成物只有H₂O（液）和CO₂，则p₂/p₁＝         。
（2）若＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝         。
（Ⅱ）设阿伏加德罗常数为N_A，在常温常压下气体的摩尔体积为V_m L·mol^－1，O₂和N₂的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是       L。

Answer 1

（Ⅰ）（1）　（2）16%　（Ⅱ）

（Ⅰ）2C₄H₁₀＋13O₂点燃,8CO₂＋10H₂O
（1）由于室温下水为液体，所以＝＝。
（2）由于＝0.64>，所以丁烷过量，产物为CO、CO₂和H₂O（l），根据碳元素守恒，CO和CO₂的物质的量之和等于4倍的C₄H₁₀的物质的量，设C₄H₁₀、O₂的物质的量分别为a、b，则＝0.64，＝，所以丁烷的物质的量分数为×100%＝16%。
（Ⅱ）设该混合气体的摩尔质量为M，则：
·N_A＝b，则M＝（g·mol^－1），所以c g该气体在常温常压下所占的体积应是·V_m＝·V_m＝。