练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列说法正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应可区分胶体和溶液
    B．煤可经分馏获得洁净的燃料
    C．非金属材料中不可以含有金属元素
    D．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁

    分析 A．丁达尔现象是胶体特有的性质；
    B．煤是固体混合物，不能分馏，分馏是分离液体混合物的操作；
    C．硅酸盐材料属于无机非金属材料；
    D．利用电解熔融的氯化镁来冶炼金属Mg．

    解答 解：A．丁达尔现象是胶体特有的性质，溶液不能形成丁达尔效应，可用于鉴别胶体和溶液，故A正确；
    B．煤是固体混合物，不能分馏，分馏是分离液体混合物的操作，煤可经干馏能获得洁净的燃料，故B错误；
    C．硅酸盐材料属于无机非金属材料，如玻璃和水泥都属于无机非金属材料，它们的主要成分是硅酸盐，含有金属元素，故C错误；
    D．利用电解熔融的氯化镁来冶炼金属Mg，而电解MgCl2饱和溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的检验、鉴别、金属的冶炼、材料等，注重对理论与生活、生产的联系，体现了化学的学以致用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液

    B．在标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L。

    C．在标准状况下，22.4L氨气溶于水配成1L溶液，从所得溶液中取出10mL，其物质的量浓度为1mol/L。

    D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl-。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    吸热反应C＋CO22CO反应速率为 ?1，放热反应N2＋3H22NH3反应速率为 ?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为? ?

    A.同时增大 B.同时减小

    C.增大，减小 D.减小，增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物．单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5•H2O来制取．（如图甲）

    （1）写出步骤①的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH═2NaBO2+2Mg（OH）2；
    （2）写出步骤②的离子方程式2Na++4BO2-+2CO2+11H2O═Na2B4O7•10H2O↓+2HCO3-；
    （3）写出表示溶液a物料守恒的关系c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）；
    （4）步骤③中加入稀H2SO4的作用是利用强酸制备弱酸H3BO3；
    （5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼．0.25g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00mol/L Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①滴定过程中所用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色；②粗硼中硼的含量为79.2%；
    （6）利用硼砂晶体（Na2B4O7•10H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测固体质量随温度的变化如图乙所示，则乃时所得晶体的化学式为NaBO3•H2O，请写出简要的解题过程T3时n（Na）=$\frac{20.0g×23%}{23g/mol}$=0.2mol，
    则30.80g样品中，依n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=l：1：n：7=0.2：0.2：0.2n：1.4，
    样品的质量为：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
    解得：n=8，则原晶体为：NaBO3•4H2O．
    T3时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目：$\frac{23}{23+11+48+18n}$=0.23，解得n=1，
    所以T3时所得晶体的化学式为NaBO3•H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．根据你所学的知识回答下列问题：
    （1）碳元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较不稳定的是甲烷（或CH4）；已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ•mol-1，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1．
    （2）碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为分子晶体；金刚石熔化时破坏的作用力是共价键；
    金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1．
    （3）工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+160kJ•mol-1；现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3mol•L-1．s-1，则4s时剩余的甲烷的浓度为0.6mol/L，反应吸收（填“放出”或“吸收”）热量；上述反应可以通过电解池来实现，电解液为硫酸钠溶液，电解过程能量的转化形式为电能转化为化学能．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（　　）
    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
    B．一定温度下冰转化为水是自发的化学反应
    C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
    D．同一物质的固液气三种状态的熵值相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-3mol•L-1，c（AsO43-）最大是（　　）
    难溶物Ksp
    Ca3（AsO4）26.8×10-19
    AlAsO41.6×10-16
    FeAsO45.7×10-21
    A．5.7×10-18 mol•L-1B．2.6×10-5mol•L-1
    C．1.6×10-13mol•L-1D．5.7×10-24mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（　　）
    A．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
    B．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合
    C．pH=2的盐酸和pH=12的氨水两种溶液以等体积混合
    D．pH=1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：
    ①A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；
    ②B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；
    ③C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8：15；
    ④B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；
    ⑤D属于烃类，且D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应．
    由此可知，A、B、C、D、E的结构简式是
    ACH3CHO；B；CCH3OH；D；ECH3COOH．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案