【题目】已知A，B，C，D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：
(1)如果A，B，C，D均是10电子的粒子，请写出A，D的电子式：A_______；D_______。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_______。
【答案】
HS－＋OH－=S2－＋H2O OH－>S2－
【解析】
(1)如果A，B，C，D均是10电子的粒子，A为铵根，B为氢氧根，C为氨气，D为水。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，A为硫氢根，B为氢氧根，C为硫离子，D为水。
(1)如果A，B，C，D均是10电子的粒子，A为铵根，B为氢氧根，C为氨气，D为水，A、D的电子式分别为：A；D；故答案为：；。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，A为硫氢根，B为氢氧根，C为硫离子，D为水，①HS－与OH－在溶液中反应的离子方程式为HS－＋OH－=S2－＋H2O；故答案为：HS－＋OH－=S2－＋H2O。
②根据上述离子方程式，氢氧根夺了硫氢根中的氢，因此氢氧根与硫氢根结合质子的能力大小是OH－>S2－；故答案为：OH－>S2－。
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【题目】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈____色，具有_____光泽，但断面很快变___________，主要是由于生成一薄层_______。若把钠放在石棉网上加热，可观察到的现象是_______________ ，反应的化学方程式为_______其中还原剂为_____________。
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【题目】下图为元素周期表的一部分：
I．(1)元素③的基态原子轨道表示式为_________________。
(2)元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为___________（填元素符号）。
(3)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_____（选填A、B、C、D，下同）。
A．②和⑤ B．和⑤ C．⑤和⑥ D．⑥和⑧
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________。
II．(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化关系（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。
①根据同图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小（最小）范围为___< S <___ （填元素符号）
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置 ____________________
(2)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表（__________）
A．a为I1、b为I2、c为I3 B．a为I3、b为I2、c为I1
C．a为I2、b为I3、c为I1 D．a为I1、b为I3、c为I2
(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能 | I1 | I2 |
Cu | 746 | 1958 |
Zn | 906 | 1733 |
铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是______________________________________________________
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【题目】X.Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)
B. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种
D. H2Z的熔点比HW高，是因为它们的晶体类型不同
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【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。
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【题目】下列化学用语的表述正确的是
A.惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH－- 4e－＝2H2O+O2 ↑
C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
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【题目】图中的原电池可以测定AgCl的沉淀溶解平衡常数。有关该原电池的说法不正确的是
A.负极的电极反应式为：Ag+Cl－-e－=AgCl
B.正极的电极反应式是Ag++ e－=Ag
C.电池总反应不是氧化还原反应，不能组成原电池
D.反应时，盐桥中的K+移向AgNO3溶液，NO3-移向KCl溶液
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【题目】某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
(1)实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ___________(填编号)
A . 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
B. 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
C. 固态氯化铵加热分解
D. 固态硝酸铵加热分解
E. 固态氯化铵与熟石灰混合加热
(2)该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：
①装置C中发生反应的化学方程式为______________
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为____________(用各接口序号表示)
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
(3)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式________
(4)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O__________。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O
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【题目】“ ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源，结构如图所示：隔开两极的陶瓷管作钠离子导体。下列关于该电池的叙述错误的是
A. 放电时，Na+、Al3+均向负极移动
B. 放电时，Na元素被氧化
C. 充电时的阳极反应为：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2
D. 该电池具有可快充、高比功率、放电持久等优点
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