Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、向盐酸中滴加氨水的过程，可能满足c（H⁺）＞c（NH₄⁺）
• B、0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（Na⁺）=c（ClO^?）+c（HClO）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D、浓度均为0.1mol/L的HA（一元弱酸）和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、依据盐酸和氨水反应定量关系分析判断离子浓度大小；
B、硫酸铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性；
C、依据溶液中物料守恒分析判断，n（Na）=n（Cl）+n（C）；
D、浓度均为0.1mol/L的HA（一元弱酸）和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，电离大于水解．

解答： 解：A、向盐酸中滴加氨水的过程，恰好反应生成氯化铵溶液，当滴入少量的氨水使，盐酸大量存在，可能满足c（H⁺）＞c（NH₄⁺），故A正确；
B、0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中，硫酸铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒n（Na）=n（Cl）+n（C）：c（Na⁺）=c（ClO^?）+c（H ClO）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正确；
D、浓度均为0.1mol/L的HA（一元弱酸）和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，电离大于水解，溶液中离子浓度大小为c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小的分析判断，溶液中物料守恒，弱电解质电离平衡和溶液酸碱性是解题关键，题目难度中等．