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14.下列物质的检验中,其结论一定正确的是(  )
A.某溶液为蓝色,则该溶液一定是CuSO4溶液
B.向某溶液中加入Ba(NO32溶液无明显现象,再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-
C.向某溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有Ag+
D.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO42-

分析 A.含铜离子的溶液可为蓝色;
B.加入Ba(NO32溶液无明显现象,排除硫酸根离子、碳酸根离子等干扰,后滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为AgCl;
C.加入CaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为AgCl或碳酸钙等;
D.白色沉淀为AgCl或硫酸钡.

解答 解:A.含铜离子的溶液可为蓝色,则某溶液为蓝色,则该溶液可能是CuSO4溶液或CuCl2溶液等,故A错误;
B.加入Ba(NO32溶液无明显现象,排除硫酸根离子、碳酸根离子等干扰,后滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为AgCl,则原溶液中含有Cl-,故B正确;
C.加入CaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为AgCl或碳酸钙等,则溶液中可能含有Ag+或碳酸根离子等,但不能同时存在,故C错误;
D.白色沉淀为AgCl或硫酸钡,则原溶液中可能有SO42-或银离子,但二者不能同时存在,故D错误;
故选B.

点评 本题考查常见离子的检验,为高频考点,把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意检验时排除干扰离子,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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2.下列实验操作或说法正确的是(  )
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9.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液,以下操作正确的是(  )
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19.下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是(  )
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6.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物,能在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl,与盐酸反应生成CuCl和H2.下列关于氢化亚铜的推断正确的是(  )
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C.CuH在Cl2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化
D.CuH与盐酸反应的离子方程式:H-+H+═H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.a g H2SO4中含有b个氢原子,则阿伏加德罗常数为(  )
A.$\frac{49a}{b}$ mol-1B.$\frac{49b}{a}$ mol-1C.$\frac{98a}{b}$  mol-1D.$\frac{98b}{a}$ mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.氨和铵盐既是实验室常用试剂又是重要化工原料.
(1)氨水的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-.硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)常温下,用0.1000mol•L-1盐酸滴定0.1000mol•L-1氨水,其滴定曲线如图所示.
①该滴定适宜的指示剂为甲基橙(选填:“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”).
②图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
③已知图中“b”点处,溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3•H2O),则常温时Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5(填数值).
(3)实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数,反应原理为:
4NH4++6HCHO═4H++(CH26N4+6H2O; H++OH-═H2O

滴定结果如表所示:
滴定次数待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.01
225.002.0021.99
325.000.3020.30
试计算该样品中氮元素的质量分数(写出计算过程)计算平均消耗溶液体积V=$\frac{20.01ml+19.99ml+20.00ml}{3}$=20.00ml,
结合元素守恒,n(N)=n(NH4+)=n(NaOH)=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol,w(N)=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%,.

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