Question

11．现有下列物质：①Na₂CO₃•10H₂O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO₂⑤NaHSO₄固体   ⑥Ba（OH）₂固体⑦红褐色的氢氧化铁液体   ⑧氨水    ⑨稀硝酸  ⑩熔化的Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质

（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O或Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．
（3）区别⑦和⑨的方法是丁达尔效应，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为由弱变强
（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；
在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物属于非电解质；
物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子；
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；
（3）丁达尔效应为胶体特有性质；依据胶体聚成性质及氢氧化铁与酸发生酸碱中和反应解答；
（4）氨水为弱碱，与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵为强碱；
（5）氢氧化钡逐滴滴加到硫酸氢钠，至恰好沉淀为止时反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水；

解答 解：（1）①Na₂CO₃•10H₂O晶体，在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，不含自由电子或者自由移动的离子；
 ②铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能够导电；
 ③氯化氢在水溶液能够导电的化合物属于电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；
 ④CO₂本身不能电离产生自由移动离子，不导电，属于非电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；
⑤NaHSO₄固体在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；
   ⑥Ba（OH）₂固体在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；
⑦红褐色的氢氧化铁液体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能够导电；
 ⑧氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能够导电；
⑨稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能够导电；
⑩熔化的Al₂（SO₄）₃在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，含有自由移动的离子，能导电；
所以：能导电的物质：②⑦⑧⑨⑩；属于电解质：①③⑤⑥⑩；属于非电解质：④；
故答案为：②⑦⑧⑨⑩；①③⑤⑥⑩；④；
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示硝酸与氢氧化钡反应或者盐酸与氢氧化钡的反应，方程式分别为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O或Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O或Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（3）胶体具有丁达尔效应，可以鉴别溶液和胶体；氢氧化铁胶体中逐滴滴加硝酸，先发生聚沉，然后硝酸与氢氧化铁沉淀发生酸碱中和反应，所以现象为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；
故答案为：丁达尔效应；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；
（4）氨水为弱碱，与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵为强碱，完全电离，所以向氨水中逐滴滴加稀硝酸，离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强；
故答案为：由弱变强；
（5）氢氧化钡逐滴滴加到硫酸氢钠，至恰好沉淀为止时反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水，离子方程式：
Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；
故答案为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O．

点评 本题考查了电解质、非电解质判断，离子方程式的书写，明确相关概念是解题关键，注意胶体的性质．