电解质溶液有许多奇妙之处.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( ) A.Na2CO3.NaHCO3两种盐溶液中.离子种类不相同B.常温下.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与1 mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后.所得混合液中:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C.常温下.某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol?L-1.则此溶液可能是盐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

A、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同

B、常温下，1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5mol?L^-1，则此溶液可能是盐酸

D、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH

）前者小于后者

考点：盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中阳离子都是Na⁺、H⁺，阴离子CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-；
B、1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol?L^-1的NaOH溶液混合，二者体积体积不定，溶液酸碱性无法判断；
C、常温下，水的离子积为10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或碱的溶液抑制水的电离；
D、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，（NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH₄Cl溶液中铵根离子水解程度大．

解答： 解：A、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中阳离子都是Na⁺、H⁺，阴离子CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，故A错误；
B、1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol?L^-1的NaOH溶液混合，二者体积体积不定，溶液酸碱性无法判断，但不符合溶液电中性原则，故B错误；
C、常温下，水的离子积为10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中c（H⁺）=10^-5mol?L^-1，水的电离程度程度，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，故C错误；
D、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH₄Cl溶液中铵根离子水解程度大，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查溶液中离子浓度的大小比较，难度中等，离子浓度比较，注意考虑电离、水解、水的电离、微粒守恒、电荷守恒、质子恒等式等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：
3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ/mol
则△H=

（计算结果保留一位小数）．
（2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t℃时反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡转化率为

（结果保留一位小数）
②下列说法正确的是

（填字母序号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H₂O的平衡转化率大于乙容器中H₂O的平衡转化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的转化率
（3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：