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    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
    B、醋酸的电离程度增大，[H+]减小
    C、再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
    D、溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol?L-1
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；
    B．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；
    C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L；
    D．稀释后溶液的pH未知，无法计算水电离出氢离子浓度．
    解答： 解：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；
    B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；
    C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；
    D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，2.8L氦气含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）
    A、
    x
    4
    B、
    x
    8
    C、4x
    D、8x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A、B两个装置，回答下列问题：
    （1）A为
     
    池，Pt1为
     
    极．
    （2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为
     
    g；
    同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是
     
    （设B中原混合液的体积为200mL）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）将一小块金属钠投入盛有滴有酚酞试液的水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：
     

     
    ，可观察到的实验现象是
     
    （填序号）．
    a．钠沉到水底      b．钠熔成小球      c．钠球四处游动     d．溶液呈红色
    （2）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
    （3）在FeCl2溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成
     
    色，最后变成
     

     
    色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Co（H2O）62+显粉红色，CoCl42-显蓝色．CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色．
    （1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？
     
    ，其原因为
     
    ．（请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明）．写出对应平衡的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”），此时，平衡常数K
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，Co（OH）2的Ksp=1.6×10-15．若0.1mol?L-1的CoCl2溶液中含有Fe3+，调节pH使Fe3+沉淀完全[即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1]时的pH=
     
    ，此时Co2+是否开始沉淀？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
    B、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C、加入适量CH3COONa（s）的0.1 mol?L-1CH3COOH溶液，其pH＜7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
    B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
    C、K+、Ba2+、OH-、SO42-
    D、H+、NO3-、Fe2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
    B、Ag+、Al3+、NO3-、H+
    C、Na+、HCO3-、Cl-、OH-
    D、K+、H+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N2和6molO2，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率υ（N2）为
     
    ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）．
    （2）恒温恒容，能说明反应 2NO（g）?N2（g）+O2（g）达到平衡的是
     
    （填代号）．
    A．NO、N2、O2的浓度之比为2：1：1
    B．N2的浓度不再发生变化
    C．单位时间内消耗2mol NO，同时消耗1mol N2
    D．容器内气体密度不再发生变化
    （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．下图是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H
     
    0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

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