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    20．在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是（　　）
    A．提倡绿色出行B．提倡使用无磷洗涤剂
    C．提倡使用一次性塑料袋D．提倡垃圾分类和回收利用

    分析 A、绿色出行指的是步行、骑车或是选择公共交通工具；
    B、开发无磷洗涤剂，能防止水体污染；
    C、使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会引起白色污染；
    D、垃圾分类有利于回收利用．

    解答 解：A、绿色出行指的是步行、骑车或是选择公共交通工具，能降低能源的消耗，减少环境污染，故A正确；
    B、含大量磷元素的污水能引起水体富营养化，所以开发无磷洗涤剂，能防止水体污染，故B正确；
    C、一次性发泡塑料餐具和塑料袋废弃物在自然界中难降解，所以使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会引起白色污染，故C错误；
    D、垃圾分类有利于回收利用，能变废为宝，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了化学知识在生产和生活中的应用，题目比较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下表是某矿泉水的部分标签说明

    则该饮用水中还可能较大量存在的离子是（　　）
    A．OH-B．Ag+C．Na+D．Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．2Na2HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量
    B．1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值
    C．用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值
    D．条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．40℃时，在氨一水体系中不断通入C02，各种离子的变化趋势如图所示：
    ，
    下列说法不正确的是（　　）
    A．在pH=8.0 时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）=c（CO32-）
    B．随着C02的不断通入，Kw不变，但是水的电离受到促进
    C．在溶液中pH不断降低的过程中，最终产物中含有NH2COO-
    D．D、随着C02的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）}$ 不断减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于材料的说法，不正确的是（　　）
    A．不锈钢属于一种铁合金
    B．纤维素是蚕丝的主要成分
    C．水泥是生活中常见的硅酸盐材料
    D．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应是吸热反应的是（　　）
    A．C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2COB．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
    B．中性溶液中：K+、Cl-、SO42-、Al3+
    C．加Al粉产生H2溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
    D．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：
    （1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式．5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
    （2）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀．请解释生成沉淀的原因．SO2与Br2反应生成SO42-，与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀
    （3）向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物不同（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与浓度有关．
    （4）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]．
    （5）为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是d
    a．H2S气体b．NaOH固体c．HCl气体d．KOH固体
    （6）在图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成．B处排出的气体中（填“含”或“不含”）不含 H2S，原因是H2S会与SO2反应，生成S沉淀．

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