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    11．下列物质中只含离子键的是（　　）
    A．SO2B．Na2O2C．H2O2D．NaC1

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．二氧化硫只含共价键，故A不选；
    B．过氧化钠含离子键、O-O非极性共价键，故B不选；
    C．过氧化氢含O-H极性键、O-O非极性共价键，故C不选；
    D．NaCl只含离子键，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A．Cu 电极上发生氧化反应B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
    C．片刻后可观察到滤纸a点变红色D．片刻后甲池中c（SO42-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，则由Cl2（g）和H2（g）反应生成1molHCl（g）时的能量变化是（　　）
    A．放热183kJB．放热91.5kJC．吸热183kJD．吸热91.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷
    B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OH
    C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
    D．以丙烯为单体加聚可以生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知NaCl的摩尔质量为Mg•mol-1，食盐晶体的密度为ρ•cm-3，若图中N+与邻近的C-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值表示为（　　）
    A．2Ma3ρB．$\frac{M}{{a}^{3}ρ}$C．$\frac{2M}{{a}^{3}ρ}$D．$\frac{M}{2{a}^{3}ρ}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
    B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
    C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
    D．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键
    C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入NH4Cl固体后，Mg（OH）2沉淀的量（　　）
    A．增多B．减少C．不变D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等．生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等．
    （1）在Co（NO3）2催化下，乙炔可被50%的浓硝酸（硝酸被还原为NO2）在20～70℃时直接氧化为H2C2O4•2H2O．
    ①该反应的化学方程式为C2H2+8HNO3$→_{20～70℃}^{Co（NO_{3}）_{2}}$H2C2O4•2H2O+8NO2↑+2H2O；
    ②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2（4NO2+O2+2H2O=4HNO3）．
    （2）电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2（含Ca3P2、CaS等杂质），电石与水反应生成C2H4（含PH3及H2S等杂质）．
    ①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的    热量，则该反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol；
    ②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为8mol；
    ③反应H2S（aq）+Cu2+（aq）═CuS（s）+2H+（aq）的平衡常数为8×1015；（已知Ksp（CuS）=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13）
    ④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是消耗大量的电能（或污染严重）（举1例）．
    （3）甲烷裂解法原理为：2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）△H，实验测得该反应的Kp（用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）与温度的关系如右图所示：
    ①该反应的△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②图中G点v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ③M点时，若容器中气体的总物质的量为1mol，则总压P与n（CH4）、n（C2H2）及n（H2）之间的关系为p=$\sqrt{\frac{{n}^{2}（{CH}_{4}）}{{n}^{3}（{H}_{2}）•n（{C}_{2}{H}_{2}）}}$或${n}^{2}（C{H}_{4}）=n（{C}_{2}{H}_{2}）•{n}^{3}（{H}_{2}）•{p}^{2}$．

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