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在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是(  )
A、K+、Na+、HCO3-、NO3-
B、Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C、K+、Na+、NO3-、Br -
D、K+、Cu2+、Cl-、SO42-
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存,pH=13,说明溶液呈碱性,如离子之间不反应,且与OH-不反应,可大量共存,以此解答该题.
解答: 解:A.HCO3-与OH-反应而不能大量共存,故A错误;
B.碱性条件下,NH4+不能大量共存,故B错误;
C.溶液无色,且离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确;
D.Cu2+有颜色,不符合题目要求,且在碱性条件下不能大量共存,故D错误.
故选C.
点评:本题考查离子共存问题,为高考常见题型,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意离子的性质以及反应类型的判断,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、用醋酸除去暖瓶胆内水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C、加入明矾后使浊水变清:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
D、碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B、NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大
C、pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D、在NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极
B、氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入负极
C、图中电子由Cu极流向Zn,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
D、在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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科目:高中化学 来源: 题型:

在含1mol复盐NH4Al(SO42液中加入Ba(OH)2溶液,若生成l.6mol BaSO4沉淀,则生成NH3?H2O的物质的量为(  )
A、0.8mol
B、1mol
C、0.2mol
D、0.4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、pH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-
B、在滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至溶液恰好无色,则此时溶液的pH=7
C、若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2
D、某醋酸溶液的pH=3,将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图.请根据你所学的知识,按要求填空:

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是
 

(2)C组物质中某一物质常温能与冷水反应,其化学方程式为:
 

(3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂之比为1:1的物质,除了Cl2外还有
 
(填化学式).
(4)F组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示呈弱碱的原因:
 

(5)由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择F组中的NaOH溶液,用离子方程式说明理由:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.1mol/L醋酸的导电能力弱,0.1mol/L氨水的导电能力也弱,若把二者等体积混合导电能力反而增强,请解释其原因:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、相同温度下,HF比HCN易电离,则等浓度NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大
B、Na2CO3溶液加水稀释过程中,水解平衡正向移动,溶液的pH增大
C、常温下,0.l mol/L的下列溶液:①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④
D、酸碱滴定曲线能够表明酸碱中和过程中溶液的pH值变化

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