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    下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系的分析正确的是（　　）
    A、化合反应一定是氧化还原反应
    B、分解反应一定是氧化还原反应
    C、置换反应可能是氧化还原反应
    D、复分解反应一定不是氧化还原反应
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，置换反应中一定存在元素的化合价变化，而分解、化合反应中可能存在元素的化合价变化，复分解反应中一定没有元素的化合价变化，以此来解答．
    解答： 解：A．没有单质参加的化合反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．没有单质生成的分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，一定是氧化还原反应，故C错误；
    D．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应与四种基本反应类型的关系的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A～E的转化关系如图所示，1mol A和2mol H2在一定条件下恰好完全反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65%．

    （1）X的分子式是
     
    ，与X具有相同官能团的同分异构体还有
     
    种．
    （2）A的结构简式为
     
    ，含有的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出反应④的化学方程式：
     
    ，此反应的类型是
     
    ．
    （4）请写出与D具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于晶体的下列说法正确的是（　　）
    A、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
    B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    C、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
    D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、Al（OH）3→Al2O3
    B、FeCl3→FeCl2
    C、SO2→SO3
    D、CuO→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子大量共存的说法正确的是（　　）
    A、H+、Fe2+、SO42-、NO-3因发生氧化还原反应而不能大量共存
    B、澄清透明的无色溶液中，ClO-、MnO4-、Al3+、SO2-4可能大量共存
    C、在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存
    D、使石蕊试液变红的溶液中，Na+、Cl-、SO2-4、HCO3-可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于离子化合物但是其中含共价键的是（　　）
    A、H2O2
    B、BaCl2
    C、NaOH
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物发生的反应属于加成反应的是（　　）
    A、乙烯使KMnO4溶液褪色
    B、乙烯水化制乙醇
    C、甲烷和氯气混合光照
    D、苯的硝化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
    （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是
     
    （填序号）．
    A．硬度比生铁高   B．耐腐蚀性强，不易生锈
    C．不能与盐酸反应   D．与不锈钢成分相同
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是
     
    nm．
    （3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
     
    ，离子方程式中三种离子氧化性强弱顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol 的H2和0.6mol 的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
    （1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为
     
    （精确到小数点后第3位）．
    （2）反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度，HI浓度的变化是
     
    （用图2中a-c的编号回答）．
    （3）反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I2，则H2浓度的变化是
     
    （用图2中d-f的编号回答）．
    （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出从第8分钟开始HI浓度的变化情况．

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