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    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是  ( 　　)
    A．该混盐具有较强的氧化性
    B．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价
    C．该混盐与盐酸反应产生1mol Cl2时转移1mol电子
    D．该混盐的水溶液显酸性
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x=                 。
    （2）该反应的化学方程式是                               。
    （3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分，每空2分）（1）下列反应中属于氧化还原反应的是          。（填序号）
    A．MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
    C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O
    （2）已知KMnO4与浓盐酸发生如下反应：
    2KMnO4 + 16HCl(浓) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
    在上述反应中，氧化剂是           。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。
    （3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：
    ①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    ________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）
    ②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
    (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
    (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。
    (3)根据上述反应可推知__________(填序号)。
    a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
    b．氧化性：H3AsO4>HBrO3
    c．还原性：AsH3>X
    d．还原性：X>AsH3
    (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。
    ＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
    A．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－B．Na+、HCO3－、K+、OH－
    C．H＋、NO3－、Fe2＋、Cl－D．Cu2＋、NH4＋、NO3－、OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是                                        
    A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
    B．金属阳离子被还原后，不一定得到金属的单质
    C．氧化还原反应的特征是有元素电子的转移（得失或偏移）
    D．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,该元素可能被氧化也可能被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4==2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
    A．KClO3在反应中得到电子B．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
    C．ClO2是氧化产物D．H2C2O4在反应中被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：
    □NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M  ="=" □Na2FeO4+ □NaCl + □H2O + □ N 
    下列有关该反应的说法错误的是
    A．Na2FeO4是氧化产物，有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
    C．M与N分别是NaOH和H2SO4
    D．若有3 mol NaClO完全反应，则生成2 mol Na2FeO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH4，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠（NaBO2）和氢气，写出该反应的化学方程式        ，反应中的还原剂是   ，每摩NaBH4反应时电子转移数为      mol。
    ⑵NaBH4还用于将含Au3+的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为：

    请写出配平的离子方程式                            。

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