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    7．在一定条件下，7g炭粉与14g氧气完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

    分析 7g炭粉与14g氧气完全反应生成21g氧化物，说明二者没有剩余，设出CO和CO2的物质的量，然后分别根据氧化物总质量、碳的质量列式计算即可．

    解答 解：在一定条件下，7g炭粉与14g氧气完全反应生成21g氧化物，说明碳粉和氧气都没有剩余，
    设生成物中CO与CO2的物质的量分别为x、y，
    则：$\left\{\begin{array}{l}{①28x+44y=21}\\{②12x+12y=7}\end{array}\right.$，①-②×3可得：x=y，
    所以生成物中CO与CO2的物质的量之比为1：1，
    故选A．

    点评 本题考查了混合物的计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
    （1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．

    如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图1中可选用的发生装置是ae（填写字母）．
    （2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠18.9g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠33.1 g （保留一位小数）．
    （3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．
    石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如2图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图3：
    已知：
    试剂Ca（OH）2NaOH
    价格（元/kg）0.362.9
    吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
    石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是酸性氧化物可与碱反应．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是原料易得，成本低，缺点是吸收慢，效率低．
    （4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质，不能按（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）
    选项abc
    ANONO2HNO3
    BSiO2Na2SiO3H2SiO3
    CAlNaAlO2Al（OH）3
    DMgCl2Mg（OH）2MgO
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．阿斯匹林（乙酰水杨酸）是一种常用的退热、镇痛药物，临床常用于预防心血管疾病．阿斯匹林对肠胃有一定的副作用，患有消化系统疾病的人不宜服用．则下列对此化合物说法不正确的是（　　）
    A．阿斯匹林能与NaHCO3反应，最多能与3mol H2发生加成反应
    B．1 mol阿斯匹林与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为3 mol
    C．其苯环上的一氯取代物有两种
    D．与阿斯匹林互为同分异构体，该有机物遇FeCl3溶液显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某溶液中含有CO32-、Cl-、Na+、NO3-四种离子，若向其中通入足量的HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
    A．CO32-、NO3-B．Na+、Cl-C．Na+、NO3-D．Cl-、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素
    B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维
    C．光束通过下列分散系①云，雾  ②墨水③稀豆浆时，均产生丁达尔效应
    D．棉，麻，羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关试剂保存的说法错误的是（　　）
    A．液溴保存过程中，应在其液面上加少量水进行液封
    B．少量的碱金属单质均应保存在煤油中
    C．FeCl3溶液存放时应加少量盐酸
    D．AgNO3溶液和KMnO4溶液均应存放在棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为Zn粉，其作用是置换出Fe等．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知Cu（NO3）2受热分解为CuO、NO2和O2，把一定质量的Cu和Cu（NO3）2的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中Cu和Cu（NO3）2的物质的量之比为（　　）
    A．8：3B．3：8C．27：4D．4：27

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