Question

下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l)  △H＝－285.8 kJ·mol^－1

Answer 1

B

解析试题分析：从C(石墨)＝C(金刚石)  △H＝＋1.9 kJ·mol^－1，可知金刚石能量高，石墨能量低，所以石墨更稳定；
A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，正确，因为前者的能量高；
C．由H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝－57.3 kJ·mol^－1，可知：含1 molCH₃COOH的溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，醋酸是弱酸，所以反应热小于中和热；
D．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
H₂(g)＋1/2O₂(g)＝ H₂O(l)  △H＝－285．8 kJ·mol^－1。
故选B。
考点：化学反应与能量   燃烧热
点评：在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
定义要点：
①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．
②规定可燃物物质的量为1 mol．
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．
注意点：
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H₂(g)＋ 1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol^－1
(1)书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数或小数表示(建议用分数)。
(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO₂，H₂→H₂O(液)，S→SO₂(气)等。
(3)这里的燃烧概念是广义的，但通常是指可燃物与O₂反应的燃烧热。