分析 (1)N2H4是氮原子和氢原子形成四个共价键,氮原子和氮原子间形成一个共价键形成的共价化合物,计算化合价;
(2)次氯酸钠与氨气反应生成N2H4,反应中N元素化合价升高,NH3为还原剂,则NaClO为氧化剂,反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,设Cl元素在还原产物中化合价为a,则2×[(-2)-(-3)]=1×(1-a),解得a=-1,故还原生成NaCl,由元素守恒可知有水生成;
(3)依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2-②×2-①得到④;联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大,产生大量气体;
(4)若该反应中有4mol N-H键断裂,则消耗1molN2H4(l),据N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.6kJ•mol-1计算反应放出的热量.
解答 解:(1)联氨的分子式为N2H4,是氮原子和氢原子形成四个共价键,氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物,电子式为:,其中氢元素化合价为+1价,根据化合物中元素化合价代数和为0,则氮元素化合价为-2价,
故答案为:;-2;
(2)NH3中氮元素化合价为-3价,N2H4中氮元素化合价为-2价,次氯酸钠与氨气反应生成N2H4,反应中N元素化合价升高,NH3为还原剂,则NaClO为氧化剂,反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,设Cl元素在还原产物中化合价为a,则2×[(-2)-(-3)]=1×(1-a),解得a=-1,故还原生成NaCl,由元素守恒可知有水生成,反应方程式为:NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl,
故答案为:NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl;
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3-2△H2-△H1,根据反应④N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1038.6kJ•mol-1可知,联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体,因此可作为火箭推进剂,
故答案为:2△H3-2△H2-△H1;反应放热量大,产生大量气体;
(4)若该反应中有4mol N-H键断裂,则消耗1molN2H4(l),反应放出的热量为$\frac{1}{2}$×1038.6kJ=519.3kJ,
故答案为:519.3.
点评 本题考查较为综合,涉及电子式的书写、焓变与物质的量的关系、氧化还原反应化学方程式的书写等,题目难度中等,注意盖斯定律计算的熟练应用.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 单体的结构简式为CH2═CHCOOR | B. | 在一定条件下能发生加成反应 | ||
C. | 在一定条件下能发生水解反应 | D. | 没有固定熔沸点 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L | |
B. | 25℃,1.01×105Pa,64g SO2中含有的原子数小于3NA | |
C. | 在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA | |
D. | 标准状况下,11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 补血营养品红桃K中添加微量铁粉,作为补铁剂 | |
B. | 中秋月饼包装袋内有小袋铁粉,作为干燥剂 | |
C. | 苏打饼干包装盒中有小袋生石灰,作为补钙剂 | |
D. | 卤制品中加入大量亚硝酸钠,作为保鲜剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 自来水 | B. | 0.5mol/L盐酸 | C. | 0.5mol/LHAc溶液 | D. | 0.5mol/LKCl溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3种溶液pH的大小顺序是①<②<③ | |
B. | 若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③ | |
C. | 若分别加入25mL0.1 mol•L-1盐酸后,pH最大的是② | |
D. | 若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 14g C2H4和C3H6的混合物中,所含原子的总数为3NA | |
B. | 足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2NA | |
C. | 0.1 mol•L-1的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2NA | |
D. | 1.8g H218O中所含中子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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