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    12．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．CO2的比例模型 
    C．氢氧根离子的电子式：D．NH4Br的电子式：

    分析 A．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H-Cl键；
    B．二氧化碳分子中，碳原子半径比氧原子半径大；
    C．氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子；
    D．溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子．

    解答 解：A．次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键，其结构式为：H-O-Cl，故A错误；
    B．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故B错误；
    C．氢氧根离子为带有1个负电荷的阴离子，氧原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，故C正确；
    D．NH4Br为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出最外层电子及所带电荷，其正确的电子式为，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、比例模型、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1932年捷克人Landa等人从南摩拉维亚油田的石油分馏物中发现一种烷（代号A），次年借X-射线技术证实了其结构，竞是一个叫Lukes的人早就预言过的．后来A被大量合成，并发现它的胺类衍生物具有抗病毒、抗震颤的药物活性而开发为常用药．下图给出三种已经合成的有2，3，4个A为基本结构单元“模块”，像搭积木一样“搭”成的较复杂笼状烷．

            基本结构单元模块
    根据上述条件回答下列问题：
    （1）B的分子式为C14H20．
    （2）若在D上继续增加一“块”A“模块”，得到E，则E的分子式为C26H32．
    （3）A中含有的六元环数为4个，其中有4个碳原子为三环所共有，这几个碳原子所围成的空间几何形状为四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）指出反应的类型：A→C：消去反应．
    （2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
    （3）写出由A生成B的化学方程式．
    （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
    （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
    （6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）粗盐中含有可溶性CaCl2、MgCl2 Na2SO4杂质，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入试剂的先后顺序可以是（填编号）②③①④（或③②①④）
    （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者＜后者（填＞、＜或=）．
    （3）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （4）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：通入足量的CO2，离子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．表是某橙汁饮料包装袋上的说明：
    品名浓缩橙汁
    配料水、糖、鲜橙浓缩液、柠檬酸、维生素C、β-胡萝卜素、山梨酸钾等
    鲜橙原汁含量≥20%
    净含量1.5L
    生产日期标于瓶盖上
    （1）配料中属于着色剂的是β-胡萝卜素
    （2）该橙汁饮料含有（填“含有”或“不含”）防腐剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（　　）
    A．2AlCl3（熔融） $\frac{\underline{\;电解\;}}{冰晶}$ 4Al+3Cl2↑
    B．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
    C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    D．2KCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2K+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机化学反应中属于取代反应的是（　　）
    A．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸式竹壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
    甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，同时温度计温度上升，说明反应放热．（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）

    乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）导管口中有气泡产生（接②）左边水柱下降，右边水柱上升，说明反应放热．
    丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是无水硫酸铜粉末变蓝色，说明反应放热，其原因是水和生石灰反应放热，使水蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述错误的是（　　）
    A．若向2mL 1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/L MgCl2溶液，再加入2滴1mol/L的FeCl3溶液，可以证明Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀
    B．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，则该溶液可能为盐酸，也可能为NaOH溶液
    C．处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和NaCO3溶液和盐酸，水垢溶解，说明溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4）
    D．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1

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