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    4．常温常压下，下列各组物质的物理性质排列不正确的是（　　）
    A．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水
    B．沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷
    C．在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
    D．熔点：对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯

    分析 A．卤代烃密度大于水，酯的密度小于水；
    B．含有氢键的物质熔沸点较高，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；
    C．含-OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水；
    D．二甲苯中，结构越对称，其熔沸点越高．

    解答 解：A．卤代烃密度大于水，酯的密度小于水，所以密度四氯化碳＞水＞乙酸乙酯，故A错误；
    B．含有氢键的物质熔沸点较高，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，乙醇中含有氢键，熔沸点最高，丙烷相对分子质量大于乙烷且二者都是分子晶体，所以熔沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷，故B正确；
    C．含-OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，故C正确；
    D．对二甲苯＞间二甲苯＞邻二甲苯对称性依次减弱，依据称性越好沸点越低，沸点顺序为：对二甲苯＜间二甲苯＜邻二甲苯，故D正确；故选A．

    点评 本题考查物质溶解度、熔沸点、密度大小比较，明确分子晶体熔沸点与溶解性的影响因素是解本题关键，注意溶解性与-OH的关系，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如下：

    （1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；
    （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD（填序号）．
    A、铜粉B、氨水C、氢氧化铜D、碱式碳酸铜
    （3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L，此时Cu（OH）2无沉淀生成（填“有”或“无”）．
    （4）将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程为：2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
    （5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=3mol•L-1，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列物质的类别与所含官能团的书写都正确的是（　　）
    A．酚类-OHB．   羧酸-CHO
    C．CH3CH=CHCH=CH2   烯烃  C=CD．CH3-O-CH3    醚类

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
    ①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：
    盐熔点/℃熔化吸热/KJ•mol-1参考价格/元•kg-1
    CaCl2•6H2O29.037.3780～850
    Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
    Na2HPO4•12H2O36.1100.11600～2000
    Na2S2O3•5H2O48.549.71400～1800
    其中最适宜作储能介质的是B（填字母）．
    A、CaCl2•6H2O    B、Na2SO4•10H2O    C、Na2HPO4•12H2O    D、Na2S2O3•5H2O
    ②如图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．根据
    对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿顺（填“顺”或“逆”）时针方向流动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某气态烃0.2mol最多和0.4mol氢气发生加成反应，所得产物又能与2mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则原气态烃为（　　）
    A．1-丁炔B．丙烯C．丙炔D．2-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
    ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
    ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；
    ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
    ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应．
    据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）
    A．A＞B＞D＞CB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O中子数相同，质子数不同，互为同位素
    B．${\;}_{9}^{19}$F-微粒质量数为19，电子数为9
    C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1
    D．MgCl2晶体中存在既存在离子键又存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X 不同周期．下列说法一定正确的是（　　）
    A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大
    B．X、Y、Z不能形成共价化合物
    C．原子半径：X＞Y＞Z
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用下列装置完成相关实验，不合理的是（　　）
    A．
    用a趁热过滤提纯苯甲酸    		B．
    用b制备并检验乙烯
    C．
    用c制无水乙醇    		D．
    用d分离硝基苯与水

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