Question

【题目】由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（　　）

A. Na B. Mg C. Al D. Fe

Answer 1

【答案】D

【解析】标况下5.6L氢气的物质的量= =0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g，C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g，D．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g，提供1mol电子，只有Fe的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Fe，故选D。