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    电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

        

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X        ，Y        Z        ；第⑥步反应的离子方程式为        。

    Fe  HCl  Cl2  2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．

    请回答下列问题：
    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
    ①
    A
    A
    两种物质都不是电解质          ②
    C
    C
    两种物质都是钠的化合物
    ③
    B
    B
    两种物质都是氧化物            ④
    D
    D
    两种物质都是盐
    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．
    ①反应的化学方程式为
    FeCl3+3H2O
     加热 
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    FeCl3+3H2O
     加热 
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    ．
    ②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
    利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现
    利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现
    ．
    （3）写出NaCl和FeCl3的电离方程式：
    NaCl
    NaCl═Na++Cl-
    NaCl═Na++Cl-
    ；     FeCl3
    FeCl3═Fe3++3Cl-
    FeCl3═Fe3++3Cl-
    ．
    （4）电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程．

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X
    Fe
    Fe
    ，Y
    HCl
    HCl
    ，Z
    Cl2
    Cl2
    ；
    第⑥步反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是重要的金属材料．
    （1）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为
    Cu2S+O2═2Cu+SO2
    Cu2S+O2═2Cu+SO2
    该反应中氧化剂为
    O2、Cu2S
    O2、Cu2S
    ．
    （2）在100mL 18mol?L-1 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜
    0.9
    0.9
    mol．
    （3）电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程．

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X
    Fe
    Fe
    ，Y
    HCl
    HCl
    ，Z
    Cl2
    Cl2
    ；
    第⑥步反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建省福州市罗源一中2011届高三第一次月考化学试题 题型：022

    铜是重要的金属材料．试回答下列问题：

    (1)工业上可用Cu2S和Cu2O反应制取粗铜，同时生成了二氧化硫．该反应中氧化剂为________，产生的尾气用足量的氨水来吸收，此反应的化学方程式为________．若用电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________．

    (2)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，写出该反应的化学反应方程式________，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程：

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；

    第⑥步反应的离子方程式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是重要的金属材料。

        (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为    _______    。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是    _______    ，电解液中必须含有的阳离子是    _______    。

        (2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4<    __    mol。

        (3)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

          

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X    _______    ，Y    _______    Z    _______    ；第⑥步反应的离子方程式为    _______    。

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