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    【题目】下列电离方程式错误的是 （ ）

    A．NaHCO3 = Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42-

    C．Mg(NO3)2 = Mg2+＋2NO3- D．Na2SO4 = 2Na+＋SO42-

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故说法错误；B、NaHSO4属于强碱弱酸盐，完全电离，即NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，故说法正确；C、Mg(NO3)2属于盐，即电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2＋＋2NO3－，故说法正确；D、Na2SO4属于盐，Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气、可燃冰、页岩气、沼气的主要成分都是甲烷，甲烷既是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料。

    (1)以甲烷为主要原料可生产合成气(CO和H2)。

    已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    ΔH＝－41.0 kJ·mol－1

    ③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

    ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    则反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝__________________。

    (2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，反应方程式为CO2(g)＋CH4(g) CH3COOH(g)。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是______________________(写出一条即可)。

    (3)甲烷燃料电池是一种新型电池。如图2所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ可实现铁棒上镀铜。

    ①电极b上的电极反应式是______________________。

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度______________。

    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗的氧气在标准状况下的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质的是（　　）
    A.酒精
    B.氨水
    C.氯化钠
    D.二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）

    A．Fe2O3→ Fe B．H2 → H2O C．S →SO2 D．Na →NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Z的质子数之和是20。下列说法不正确的是

    A. X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素

    B. Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，能溶于氨水

    C. 气态氢化物的稳定性Y>W>M

    D. M的最高价氧化物可用于光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_________________。

    （2）分子式为C9H20的某烃其一氯代物只有两种产物，写出符合要求的结构简式________________。

    （3）分子式为C5H10的烯烃中不存在顺反异构的物质有_____种。

    （4）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：

    某烃化学式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：C10H10CH3COOH＋3HOOC-CHO＋CH3CHO ①C10H10分子中含________个双键，________个三键。

    ②C10H10结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    （1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① 该反应的焓变ΔH____________0（填“＜”、“＞”或“=”）。② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2（填“＜”、“＞”或“=”）。③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离

    c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

    （2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度(molL-1)

    0.9

    1.0

    0.6

    ①平衡常数K=________________。

    ②若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时V正______V逆（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ① 该电池工作时，b口通入的物质为____________。

    ② 该电池正极的电极反应式为 ___________________。

    ③ 工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。

    （4）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个化学过程的示意图。

    (1)图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。

    (2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。

    (3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：______________。

    (4)乙池中总反应的离子方程式：____________。

    (5)常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

    A．MgSO4 B．CuSO4

    C．NaCl D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C8H18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有（　 ）

    A. 8种 B. 6种 C. 7种 D. 9种

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