用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是
A. c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B.c(CN-)>c(Na+)>c(H+)> c(OH-)
C. c(Na+)+c(CN-)=2mol·L-1 D.c(Na+)+c(H+)= c(CN-)+c(OH-)
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对以下问题的认识中,不正确的是
A.矿泉水瓶回收、再利用,是减少“白色污染”的有利措施
B.大量使用食品添加剂,可有助于改善食品的色香味并不影响健康
C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染
D.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油,可以实现厨余废物合理利用
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(1)在400 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中,溶质的质量是________。此溶液中的H+的物质的量浓度为________,SO42-的物质的量浓度为________。
(2)在标准状况下,700 L NH3的物质的量为________,全部溶解在1 L水中,所得溶液中溶质的质量分数为________。如果该氨水的密度为0.85 g·cm-3,则氨水的体积为________,NH3的物质的量浓度为________。
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等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
A. c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C. c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. c(M+)>c(H+) =c(OH-)+c(A-)
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300C时,在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是
A. c(H+)•C(OH-)>10-14 B. C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
C. c(OH-)= C(H+)+C(HS-)+2C(H2S) D. C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S2-)
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将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起
A. 溶液的pH增加 B. CH3COOH电离程度变大
C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH-)减少
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下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是
A. pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B. 水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1的溶液中:K+、HCO3-、Cl-、S2-
C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D. 在AlCl3溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
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下列溶液中,离子浓度大小的排列顺序错误的是
A.0.1mol/L氯化铵溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/L碳酸氢钠溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)
C.pH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.2 mol/LCH3COOK和HCl等体积混合:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等),下列分析正确的是( )
盐酸/mL | 50 | 50 | 50 |
m(混合物)/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
V(CO2)(标准状况)/L | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1
B.混合物中NaHCO3的质量分数为54.3%
C.9.2 g混合物中KHCO3的物质的量为0.05 mol
D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
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