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    在25℃、1．01×105 Pa条件下，反应2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g)    ∆H== +56．7 kJ? mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量          ，从反应前后的熵值看，反应后的熵值          (填“增加”、“减小”或“不变”)。

    增加    增加

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    已知在25℃1.01×105Pa下，1molCO燃烧放出热量20kJ；使1kg水的温度每升高1℃需热量近以为4kJ．
    （1）224升（标准状况）CO在25°、1.01×105Pa下燃烧，释放出的热量是多少？
    （2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

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    在25℃、1．01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) △H=+56．7 kJ· mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量________，从反应前后的熵值看，反应后的熵值
    ________ (填“增加”、“减小”或“不变”)。

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