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    19．下列各对物质中互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2和CH3-CH2-CH=CH2B．CH3-CH3和CH3-CH=CH2
    C．CH3-CH2-CH3和CH3-CH=CH2D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH2-CHCl2

    分析 同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的同一类化合物．

    解答 解：A．CH3-CH=CH2和CH3-CH2-CH=CH2结构相似、分子组成相差1个“CH2”原子团，故互为同系物，故A正确；
    B．CH3-CH3和CH3-CH=CH2结构不相似、通式不相同，前者是烷烃，后者是烯烃，不是同系物的关系，故B错误；
    C．CH3-CH2-CH3和CH3-CH=CH结构不相似、通式不相同，前者是烷烃，后者是烯烃，不是同系物的关系，故C错误；
    D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH2-CHCl2结构不相似、且分子组成相差1个“CH2Cl2”原子团，不是同系物的关系，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的化合物一定满足结构相似，即含有的官能团类型及数目一定相同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．按要求完成下列各小题．
    （1）写出下列有机物的名称
    3，5，5-三甲基辛烷
    3，4，4-三甲基-1-戊炔


    1，3-二氯戊烷

    1-甲基-4-乙基苯
    （2）下列各化合物中，属于同系物的是BE，属于同分异构体的是AF（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．汽车安全气囊装有一定质量比的NaN3和KNO3的混合物，汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，则下列判断不正确的是（　　）
    A．安全气囊中原料的配比为$\frac{n（Na{N}_{3}）}{n（KN{O}_{3}）}$=5
    B．若在标准状况下，产生44.8L N2，则有0.25mol KNO3参与反应
    C．上述复分解反应发生速度很快，瞬间能产生大量气体
    D．根据安全气囊打开时产生气体的体积（标准状况），可大致计算出气囊中原料的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
    （1）Cu基态原子的外围电子排布为3d104s1，Cr基态原子的外围电子排布为3d54s1，这样排布的理由是3d轨道全满或半满能量低较稳定．
    （2）NH3是一种很好的配体，原因是氮原子有一对孤电子对．
    （3）图中虚线表示的作用力为氢键、配位键．
    （4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42-、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是SO42一，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式CCl4．
    （5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．Ni（CO）4易溶于BC（填标号）．
    A．水     B．四氯化碳      C．苯   D．硫酸镍溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
    试回答：
    （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为Na（填元素符号）
    （2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+
    （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，A与C反应的离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3．化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为3.6g；NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
    B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
    C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
    D．元素X 的简单气态氢化物的沸点比W的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示：

    （1）写出X的电子式和G的化学式：X，GSO3；
    （2）写出有关变化的化学方程式：
    B+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    D+丙：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法错误的是（　　）
    A．在共价化合物中一定含有共价键
    B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．
    （1）写出氮原子的原子结构示意图；
    （2）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用ClO2和Na2SO3溶液处理氮氧化物的反应过程如下：
    NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
    反应Ⅱ的离子方程式是2NO2+4SO32-═N2+4SO42-；
    （3）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代后的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．
    ①NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有NH3OH+、OH-（填离子符号）．
    ②某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性．该物质是NH4NO3（填化学式），其溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）氨水在工业上用作沉淀剂．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水．当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c（Fe3+）、C（Al3+）均小于1.0×10-5mol•L-1]时，调节溶液的pH应略大于3．

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