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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA
    B、标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA
    C、1molFe在22.4L的Cl2（标准状况下）燃烧，转移的电子总数为3NA
    D、电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．依据NO2与N2O4，氮元素与氧元素质量比相同，结合质量换算物质的量计算；
    B．标准状况下三氧化硫的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；
    C．先判断过量，然后根据不足量计算出转移的电子总数；
    D．根据质量守恒定律计算出电解58.5g氯化钠生成氯气的物质的量及体积．
    解答： 解：A．4.6gNO2与N2O4的混合气体中，所含氮元素和氧元素相同，若全是4.6gNO2，所含原子为0.3mol，若全是4.6gN2O4，所含原子为0.3mol，混合气体所含原子总数为0.3NA，故A正确；
    B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L三氧化硫的物质的量，故B错误；
    C．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol铁与氯气完全反应消耗1.5mol氯气，显然氯气不足，则反应1mol氯气转移了2mol电子，转移的电子总数为2NA，故C错误；
    D．58.5g氯化钠的物质的量为1mol，电解1mol氯化钠会生成0.5mol氯气、1mol钠，标况下0.5mol氯气的体积约为11.2L，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项C为易错点，注意反应物的过量情况．
    练习册系列答案
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    某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用．A的结构简式如图下列有关A的叙述中正确的是（　　）
    A、A的分子式为：C14H13O5N2
    B、A可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应
    C、A物质完全水解的产物中，一定含有醇类
    D、在一定条件下，1molA最多能与1L 2mol?L-1NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含盐量高于河水
    B、NaFeO4自身处理水的原理与明矾和漂白粉共同处理水的原理相同
    C、高温或日常用的消毒剂可使H7N9型禽流感病毒蛋白质变性
    D、“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2     （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A、Br-、Fe2+、I-
    B、Br-、I-、Fe2+
    C、I-、Fe2+、Br-
    D、Fe2+、I-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA
    B、1 L 0.1 mol．L-1的醋酸溶液中氢离子数为0.1 NA
    C、以惰性电极电解NaCl溶液时，每放出11.2LCl2时，则消耗NaCl个数为NA
    D、在密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸铵不仅是一种重要的氮肥，而且还可制成炸药，应用于军事和采矿等方面．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请同答下列问题：

    （1）此生产过程中，H2的来源是水煤气，该反应的方程式为
     
    ，合成氨的原料气在使用前需要净化，目的是
     
    ．
    （2）在合成氨的过程中，采取压强为10-30MPa是为了
     
    ；在合成硝酸的吸收塔中通入足量空气的目的是
     
    ．
    （3）在上述工业制硝酸的生产中，B设备中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    还原法：8NH3+6NO2
    催化剂
    .
    △
    2+12H2O（NO也有类似的反应）
    以上两种方法中，符合绿色化学的是
     
    ．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3，所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的
     
    %．
    （6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是：
    注意事项理由
    ①
    ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是
     
    ，混合气体中C和O的原子个数比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3-
    B、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    C、用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH-=NO2-+H2O
    D、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸玫瑰酯是一种食品添加剂，有淡淡的新鲜玫瑰香气和水果香甜味，存在于香叶油等中，其可按如下方法合成．

    已知：①A的分子式为C10H23OBr，其结构中含有烃基，且与烃基相连的碳原子上没有氢原子，玫瑰醇的结构简式为
    ②
    （1）D是食醋的主要成分，D的核磁共振氢谱有
     
    个峰．
    （2）C的结构简式为
     
    ，由C生成玫瑰醇的反应类型为
     
    ．
    （3）A→B的化学方程式为
     
    ．
    （4）玫瑰醇与E反应生成乙酸玫瑰醋的化学方程式为
     
    ．
    （5）由A生成玫瑰醇有两个方案：①A→C→玫瑰醇②A→B→玫瑰醇，较佳的方案是
     
    ，理由是
     
    ．

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